Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 6.5g x 65 6.5g= 136 x解得:x=13.6g答:可制得氯化锌的质量是13.6g. 【分析】利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量,列出比例式,就可计算出可制得氯化锌的质量.结果一 题目 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氯化锌的质量是...
试题分析:由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应。 故选C 考点:反应类型的判定 点评:本题主要考查反应类型方面的知识,解答时要分析反应物和生成物的种类,然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论。结果...
b = 2 (HCl) c = 1 (Zn(Cl)2) d = 2 (H(NO3)) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced.Zn(NO3)2 +...
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 232.5g x y则 65 136= 32.5g x, 65 2= 32.5g y,解之得:y=1g,x=68g.答:可制得H2质量为1g,可制得ZnCl2的质量为68g. 利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量,列出比例式,就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量. 本题考点:根据化学反应方程式的计算 考点点评: 本题...
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 32.5g x 652=32.5gxx=1g 在标准状态下的体积为1g÷0.09g/L≈11.1L. 答:在标准状态下生成氢气的体积为11.1L. 点评本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性. 练习册系列答案
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H21. **分析各元素的原子数**: - 反应前:Zn(1)、H(1×1=1)、Cl(1×1=1)。 - 反应后:Zn(1)、H(2)、Cl(2)。 2. **平衡Cl原子**: - 右侧ZnCl₂含2个Cl原子,需将左侧HCl的系数调整为2(→ 2HCl)。 - 此时左侧Cl原子为2,与右侧ZnCl₂的Cl原子数匹配。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ > 实验(2)测量生成气体的体积 盐酸的浓度越大,反应越剧烈 锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快,后变慢,因为锌与盐酸是放热反应,所以开始时反应较慢,随温度升高,产生气体速率加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢。 固体的表面积(或形状)、反应的温度、金...
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 13g y x x=0.4 g y=27.2 g 答:反应后共生成氢气0.4 g,生成氯化锌27.2 g. 点评:本考点考查了根据化学方程式的计算,属于比较基础的计算题,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律等.本考点主要出现在计算题中. ...
答:可制得H2质量为0.2g,可制得ZnCl2的质量为13.6g. 利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量,列出比例式,就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量. 本题考点:根据化学反应方程式的计算. 考点点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.本题条件充足,步骤简单,学生应该容易解答. 解析看不懂?免费查看同类题...
分析:发生反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,根据n= m M 计算13g Zn的物质的量,再根据方程式计算生成氢气的物质的量,生成氯化锌的物质的量,HCl的物质的量,根据V=nVm计算氢气体积,根据c= n V 计算盐酸的浓度,利用双线桥表示电子转移,由反应物指向生成物,表示同种元素之间电子得失情况,并注明电子转移数目. ...