Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 6.5g x 65 6.5g= 136 x解得:x=13.6g答:可制得氯化锌的质量是13.6g. 【分析】利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量,列出比例式,就可计算出可制得氯化锌的质量.结果一 题目 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氯化锌的质量是...
锌与盐酸发生的反应为:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑,此反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g) 这是氧化还原反应: Zn0-2e-→ZnII(氧化) 2HI+2e-→2H0(还原) Zn是还原剂,HCl是氧化剂. 反应物: Zn 名称:锌 ,Zn HCl–Hydrogen chloride ,系统命名法:Chlorane 其他名称:氯化氢 ,盐酸 ,盐酸、氫氯酸
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 232.5g x y则 65 136= 32.5g x, 65 2= 32.5g y,解之得:y=1g,x=68g.答:可制得H2质量为1g,可制得ZnCl2的质量为68g. 利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量,列出比例式,就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量. 本题考点:根据化学反应方程式的计算 考点点评: 本题...
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 13g y x x=0.4 g y=27.2 g 答:反应后共生成氢气0.4 g,生成氯化锌27.2 g. 点评:本考点考查了根据化学方程式的计算,属于比较基础的计算题,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律等.本考点主要出现在计算题中. ...
在(Zn)+2(HCl)=((ZnCl))_2+()_2↑ 的反应中,元素化合价由+1价降低为0价,所以氧化剂是(HCl)。(Zn)元素化合价由0价升高为+2价,失去电子的是(Zn);元素化合价由+1价降低为0价,化合价降低的元素是;(Zn)失电子发生氧化反应生成((ZnCl))_2,氧化产物是((ZnCl))_2;元素化合价由+1价降低为0价,(HC...
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ > 实验(2)测量生成气体的体积 盐酸的浓度越大,反应越剧烈 锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快,后变慢,因为锌与盐酸是放热反应,所以开始时反应较慢,随温度升高,产生气体速率加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢。 固体的表面积(或形状)、反应的温度、金...
分析:根据锌的质量结合锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出氢气的质量. 解答:解:设可制得氢气的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 232.5g x 65 32.5g= 2 x解得:x=1g答:用32.5g的锌可制得氢气1克. 点评:本考点考查了根据化学方程式的计算,属于比较基础的计算题,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注...
Zn2+4HCl =4H +2ZnCl2 ReactantsProducts Zn22✔️ H44✔️ Cl44✔️ Since there is an equal number of each element in the reactants and products of Zn2 + 4HCl = 4H + 2ZnCl2, the equation is balanced. Zn2+HCl =
2HCL+ZN=ZNCL2+H2↑ zn与hcl反应的化学方程式? 锌和盐酸发生反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。 人力资源管理就选金柚网,超85000家企业的首选_人力资源外包公司 金柚网人力资源管理服务,为企业提供定制化人力资源外包服务,聚焦业务核心,智慧用工解决方案,提升企...