在生物体内,ZnT1转运铜离子的功能,对于肠道干细胞的维持具有重要意义。 2023年10月11日,上海大学魏滨教授(原中科院武汉病毒所研究员)团队与中国科学院分子细胞科学卓越创新中心王红艳研究员团队合作在Hepatology发表了 ZNT1 and Zn2+ control TLR4 and PD-L...
反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ 写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]} 则，Cu2+（铜离子）浓度下降，电压E下降，Zn2+浓度下降，电压上升。当加入氨水时，Cu2+先生成Cu（OH）2沉淀后生成[Cu（NH3）4]2+离子，沉淀溶解，铜离子浓度是降低的，所以电压会...
分析:反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu中,Zn失去电子,为原电池的负极,Cu作正极. 解答: 解:Zn+Cu2+=Zn2++Cu中,Zn失去电子,为原电池的负极,负极上Zn失电子生成锌离子,则负极反应为Zn-2e-═Zn2+,Cu作正极,正极上铜离子得电子生成铜,其电极反应为:Cu2++2e-═Cu;故答案为:Zn、Zn-2e-═Zn2+;Cu、Cu2++2e-...
解答:解:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+设计成原电池,Zn做负极,发生氧化反应,Cu做正极,铜离子在铜电极上发生还原反应,电解质溶液为硫酸铜溶液, ①负极材料为锌,负极反应:Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+; ②正极材料为铜或惰性电极,电解质溶液为电解质溶液可以是硫酸铜溶液,电极反应式为:Cu或C;CuSO4溶液;Cu...
百度试题 结果1 题目cu和zn的原电池反应的化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 电解质一般是硫酸 ZN+CU2+=ZN2+ +CU 可溶性铜盐做电解质溶液 分析总结。 cu和zn的原电池反应的化学方程式反馈 收藏
氢氧化钠溶液。Cu2十溶液中滴加氢氧化钠有蓝色沉淀生成。Zn2+溶液中滴加氢氧化钠有白色沉淀生成。NH4+溶液中滴加氢氧化钠有刺激性气味气体生成。Cd2+溶液中滴加氢氧化钠有棕褐色沉淀生成。
对于含有0.5M Zn(OTf)2电解质的电池,经过1600次循环后,负极粗糙度增加到2.3 μm,由于一些锌枝晶刺穿隔膜,电池短路。同时,对于双离子Zn-Cu电解液[0.5M Zn(OTf)2和0.1M Cu(OTf)2]的电池,经过1600次循环后,负极保持了与图2a初始表面相当的粗糙度。使用锌铜电解质,电池即使在10000次循环后仍继续工作,粗糙度...
反应实质为： Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s)查无机化学上册附表得△fH/kJ,mol(-1) 0 64.77 -153.9 0 而△rH(298)=生成物的生成焓之和-反应物的生成焓之和 =[（-153.9）+0]-(O+64.77)=-218.67KJ/mol ...
根据配位化学热力学平衡原理,绘制4种金属离子(Zn2+、Cu2+、Cd2+、Pb2+)-水系的pc-pH图、羟合配离子分率αn-pH图及4种金属氢氧化物条件溶度积与pH关系图.pc-pH图描述了4种金属氢氧化物在溶解平衡时,总离子平衡浓度与pH关系. Zn(OH)2(s),Cu(OH)2(s),Cd(OH)2(s)和Pb(OH)2(s)分别在pH为8.35...
1.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,有人设计了如图装置,按要求完成以下填空: (1)此装置工作时,可以观察到的现象是:Zn电极逐渐变细,Cu电极逐渐变粗,电池总反应式为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu. (2)电池工作时,电子从Zn经过导线流向Cu,硫酸锌溶液中SO42-向左移动,硫酸铜溶液中SO42-向...