解:(1)根据分析可知,一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应化学方程式分别为:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。(2)锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气,若滤液为无色,说明硝酸铜完全反应,无法判断滤渣中是否一定有锌,向滤渣上滴加稀盐酸可能有气泡产生。(3)若滤液为蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,无法判断硝酸...
故答案为:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。(2)滤渣的成分:硝酸银完全反应或部分反应,硝酸铜没有反应时是银;硝酸银完全反应,硝酸铜部分反应时是银和铜。故答案为:银;银、铜。 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来...
将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的解析:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 可能含有Zn[解析]锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,锌先与AgNO3溶液反应,若锌有剩余,再与Cu(NO3)2溶液反应。(1)因为相对原子质量,Ar(Ag)>Ar(Zn)>Ar...
已知反应Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag选择适宜的材料和试剂将该反应设计成一个原电池.(1)画出装置图,并注明电池的正、负极及电极材料和电解质溶液:
zn和agno3反应的化学方程式 zn和agno3(锌和硝酸银)反应的化学方程式为:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。锌的还原性比银强,能把银从溶液中置换出来。AgNO3的化学式为AgNO3,锌的化学式为Zn。AgNO3和锌的反应属于置换反应,锌会将AgNO3中的银置换出来,生成Zn(NO3)2。而AgNO3中的银则会生成银单质。 锌和硝酸银反应刚...
已知反应Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag选择适宜的材料和试剂将该反应设计成一个原电池.(1)画出装置图,并注明电池的正、负极及电极材料和电解质溶液:___(2)写出电极反应式:___.
(1)利用反应Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等,也可以是碳棒,电解质溶液应为AgNO3,故答案为:;(2)正极上银得电子发生还原反应,电极反应式为:2Ag++2e-═2Ag(或Ag++e-═Ag),负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,...
解答:解:(1)利用反应Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等,也可以是碳棒,电解质溶液应为AgNO3, 故答案为: ; (2)正极上银得电子发生还原反应,电极反应式为:2Ag++2e-═2Ag(或Ag++e-═Ag),负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-...
百度试题 结果1 结果2 题目Zn加AgNO3反应会生成什么 相关知识点: 试题来源: 解析 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 结果一 题目 Zn加AgNO3反应会生成什么 答案 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag相关推荐 1Zn加AgNO3反应会生成什么 反馈 收藏
[解答]解:一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中时,锌不能和硝酸镁反应,先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,因此一定发生的反应方程式为:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; 若所得滤液呈无色,说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应,则滤液中一定含有的金属阳离子有没有反应的硝酸镁中的Mg2+、锌和硝酸银、硝酸铜反应...