百度试题 题目XeF4的空间构型是 A.平面正方形B.正四面体C.变形四面体D.四方锥型相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
- Xe的价层电子数 = 8(主族电子) + 2(成键电子)= 10,形成**5对电子**(包括三个孤对)。 - 电子对排布为**三角双锥**,孤对占据赤道位置,两个F原子位于轴向,呈现**直线形**。 2. **XeF₄**: - Xe的价层电子数 = 8 + 4 = 12,形成**6对电子**(包括两个孤对)。 - 电子对排布为...
XeF4的空间构型是平面正方形,基于价层电子对互斥理论(VSEPR理论)。在XeF4中,Xe原子有12个价电子,分布在6条轨道上。Xe使用s、p和d轨道杂化,形成sp3d2杂化轨道。6条杂化轨道中,4条与F原子形成σ键,2条容纳孤对电子。由于σ键电子对和孤电子对的斥力,分子呈平面正方形,F原子位于顶点,孤对电子在上下两端,实现分...
正文 1 xef4，电子组数量为（8+4）/2=6，孤对=6-4=2，电子对为6，孤对为2，那就是平面正方形。XeF4中Xe外层8电子，4个F各贡献1个电子，共12个电子，则需6条轨道。Xe的4d轨道已满，用外层d轨道，所以sp3d2杂化。当平面正方形时斥力最小，稳定。XeF4中，Xe发生sp3d2杂化，与四个F的p轨道成键。根...
XeF4的空间构型为平面正方形。该分子结构中,四个氟原子位于同一平面的四个顶点,中心氙原子位于平面中心,两对孤电子对则占据垂直于平面的上下
百度文库 其他 xef4分子或离子的空间构型xef4分子或离子的空间构型 XeF4的空间构型是平面正方形。XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化,分子空间构型是平面正方形。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
用价层电子对互斥理论判断下列分子的空间构型,并指出中心原子杂化类型。XeF4 XeO3 XeOF4 SOF4 POCl3 PCl5 ClO2– NO
XeF4中心原子Xe原子的孤对电子对数为1/2×(8-4×1)=2,σ键个数为4,XeF4分子中价层电子对个数为6,VSEPR模型为正八面体,略去中心原子的孤对电子对,所以XeF4空间构型为:平面正方形; SnCl中心原子Sn原子的孤对电子对数为1/2×(4+2-6×1)=0,σ键个数为6,SnCl分子中价层电子对个数为6,VSEPR模型为八...
xef4，电子组数量为（8+4）/2=6，孤对=6-4=2，电子对为6，孤对为2，那就是平面正方形。XeF4中Xe外层8电子，4个F各贡献1个电子，共12个电子，则需6条轨道。Xe的4d轨道已满，用外层d轨道，所以sp3d2杂化。当平面正方形时斥力最小，稳定。斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>...