稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物,XeF2的价层电子对排列方式如图所示。Xe的杂化类型为( ) A. spB. sp3 C. sp3dD. sp3d2 相关知识点: 试题来源: 解析 解:F原子的核外电子排布为1s22s22p5,共有5个轨道,空间运动状态有5种,XeF2的价层电子对为5,其中2个成键电子对,3个孤对电子,故X...
②Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。 XeF_2 中心原子的价层电子对数为 ,下列对 XeF_2 中心原子杂化方式推断合理的是(填字母)。 A.sp B. sp2 C. sp^3 D. sp' d 相关知识点: 试题来源: 解析 ② XeF_2 中心原子Xe的价层电子对数为 2+(8-1*2)/2=5 ,其 杂化轨道数为5...
亲 您好 中心原子是Xe，价层为5s25p6，成共价化合物后，电子对价层数为（8+2）/2=5.所以中心原子采取sp3d杂化方式，有3对孤电子对，两个含单电子的杂化轨道和F的p轨道重叠形成西格玛键，Xef2的几何构型为直线形
(4) Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF,室温下易升华。 XeF,中心原子的价层电子对数为 5,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 D (填标号)。 A. sp B. sp^2 C.sp^3 e e e D. sp3d 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上(4) XeF_2 中,Xe原子孤 电子对数为 1/2(8-2*1)=3 ,...
D (2)② 【详解】(1)XeF2中Xe的价层电子对数为5,根据杂化过程中原子轨道总数不变可知,Xe原子要形成5个杂化轨道,sp、sp2、sp3杂化轨道总数分别为2、3、4,而sp3d杂化轨道总数为1+3+1=5,据此推测XeF2中心原子杂化方式为sp3d。(2)中间体SiCl4(H2O)中Si形成5个σ键,则Si的价层电子对数为5,杂化轨道数总数...
2.(2021 ·山东等级考节选) XeF_2 中心原子的价层电子对数为 ,下列对 XeF2中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。 A. sp B. Sp^2 C.Sp^3 D. sp3d 相关知识点: 试题来源: 解析 H 2. 5 D 3. H -O -P -O Sp^3 H 反馈 收藏
3.(1)(2021 ·山东等级考)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为下列对 XeF_2 中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A. sp B. Sp^2 C. Sp^3 D. Sp^3d(2)(2021 ·河北等级考)已知KH2PO2是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为 ,其中 P采取杂化方式...
下列说法正确的是 A. AsF3分子中心原子As的杂化方式为sp2杂化,分子的空间结构为平面三角形 B. 第一电离能N>O>Si>C C. XeF2与I原子总数相同、价电
[解析](1)XeF2中Xe的价层电子对数为5,根据杂化过程中原子轨道总数不变可知,Xe原子要形成5个杂化轨道,sp、sp2、sp3杂化轨道总数分别为2、3、4,而sp3d杂化轨道总数为1+3+1=5,据此推测XeF2中心原子杂化方式为sp3d。 (2)中间体SiCl4(H2O)中Si形成5个σ键,则Si的价层电子对数为5,杂化轨道数总数为5。 dsp...