答:van der Waals对实际气体的体积和压力两项上提出了具有物理意义的修正因子a和&,这两个因 子揭示了真实气体与理想气体有差别的根本原因.van der Waals 方程式,即(p+磊 \(Vm 一b〉=RT11•在同温、同压下,某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积,则该气体的压缩因子Z是大于 1还是小于1?答:在压力...
该方程式的形式为:(P + a/V^2)(V - b) = RT,其中P是气体的压强,V是气体的体积,T是气体的温度,R是气体常数,a和b分别是气体分子间的吸引和排斥系数。这个方程式可以用来计算气体的压力、体积和温度之间的关系。van der Waals方程式可以更准确地描述气体的状态,特别是在高压和低温下。
van der waals气体状态方程p+a/v2）(v-b)=kT。范德华方程（van der Waals equation）（一译范德瓦耳斯方程），简称范氏方程，是荷兰物理学家范德华于1873年提出的一种实际气体状态方程。范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和分子之间的相互...
van der Waals 方程式,即(户+法)(H* —幻=RT ]L在同温、同压下,某实际气体的摩尔体极大于理想%体的摩尔体积,则设气体的压给因f Z是大于 1还是小于1T 答:在压力较高或温度较低时,实际气体与理想气体的偏差较大.我们以书中提及的压缩因子(©衡量 侑差的大小.2=爵=哥 jt Jf ?ljrt J 在同温,同...
Van der WaalS对实际气体作了哪两项校正?如果把实际气体看作刚球,则其状态方程的形式应该 如何? (IL)Ra=2πκ+λπRZ=O 可知浪=_2 (^)RX=L)=^L-I=O (≡)UA⏺ 则当圆柱的高为半径的2倍时,圆柱形铁皮筒面积最小S=2πR2+2πRL=6πRz 由V=πR2L=πR2(2R)≈l R=O∙ 542m...
Van der Waals气体状态方程 理想气体的模型是忽略了气体分子自身体积,将分子看成是只有质量的几何点;理想气体状态方程中的体积V是气体分子可以随意运动的理想空间,且该空间可以无限地压缩。实际气体分子具有体积,实际气体的体积V不再是分子可以随意运动的理想空间,一个分子占据A点,另一个分子就不能同时在A点运动且实...
最早的实际气体状态方程式是1873年范德瓦尔（Van der Wals）提出的方程式。他针对理想气体的两个基本假设，考虑了实际气体分子本身的体积以及分子之间的引力的影响，对理想气体状态方程式引进两项修正，提出了实际气体的范德瓦尔方程式。表达式 这里b为考虑气体分子本身体积时对分子运动自由空间的修正值，范德瓦尔假设其为...
理想气体状态方程是:$p V = n R T$ Van der Waals EoS 是 $( p + a n**2) (V - b n...
由于vdW相互作用和Casimir相互作用都是大于原子尺度的,所以可以通过一种统一的办法来处理。这个办法是Lifshitz最先发明的,好在记载于他和皮塔耶夫斯基的《统计物理学II》里[1],不用再去找原始的俄文文献了。 一般理论 考虑两个“宏观”物体,不需要多大,只需要大于原子尺度即可,两物体的相互作用哈密顿量可以写为 ...