ti4+的电子结构具有4s2 3d2的构型,外层8个电子全部参与价键形成,其中4个价电子与氧原子形成M-O键,其余4个电子有机会与其他原子成键。ti4+比铁离子的半径要小,与其相邻的元素均为过渡金属,因此它的配位多样性较强,能与不同的原子形成多种化合物。ti4+的半径对氧化还原反应也具有明显的影响。ti4+的d轨道在...
金属正离子的外层电子构型主要有哪几类,如何表示?举例说明。 可分为2电子型、8电子型、9～17电子型、18电子型、18+2电子型,例如表5-2所示。 表5-2 元素 序数 离子电子数 离子的外层电子排布式 外层... 型钢选购 认准「宇钢物资」 专业生产型钢、螺旋钢管、直缝钢管、方管等各种型材,品类齐全,型钢产品线供...
元素 序数 离子电子数 离子的外层电子排布式 外层电子构型 Cd2+ 48 46 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s0 18 Fe2+ 26 24 1s22s22p63s23p63d64s0 9～17 Se2- 34 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 8 Cu2+ 29 27 1s22s22p63s23p63d94s0 9～17 Ti4+ 22 18 1s22s22p63s23p63d04s0 8 Sn2+ 50 48...
对于钛(IV)来说,它的电子构型为[Ar]3d^2,其中3d轨道上有两个电子。在化合物中,铌通常形成八面体配位结构,即铌原子被六个配体包围在八面体的顶点上。这种配位方式被称为八配位。在八配位结构中,铌原子与六个氧原子形成配合键。这种结构在氧化铌(IV)等化合物中常见。 铌在化合物中的配位数可以是6或8,其...
; (3)①N3-中价层电子对=2+(5+1−2×3)=2,且该离子中不含孤电子对,所以其空间构型是直线型,故答案为:直线型;与Ni2+配位的N原子有___个,该配合物中存在的化学键有___(填序号)。 A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键反馈 收藏 ...
解析 【解析】解析离子的半径越小,正电荷越高,该离子的极化能力就越强。据此规律可判断(2) Li^+Be^(2+) ;(3) Ti^(3+)Ti^(4+) 。对于 Na^+与 Ag^+ ,还要考虑离子的电子构型, Na^+ 为8电子构型, Ag^+ 为18电子构型,所以Ag+极化能力强,即极化能力: Ag^+Na^+ 。
(3)F与D能形成FDx化合物,当x=5时,该分子属于非极性分子(填“极性”或“非极性”),当x=3时分子的空间构型为三角锥形.(4)C2D2是一种琥珀色液体,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊,C2D2电子式为,它水解的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl.(5)B与E可形成的两种有序的金属...
(1)基态Cr原子的电子排布式为 .(2)已知N与Cl的电负性均为3.0.Cl2易氯化,而N2在一定条件下难以氮化(氮的固定)的原因是 .(3)已知CCl4分子空间构型为正四面体,而COCl2分子空间构型为平面三角形的原因是 .COCl2分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号).A.1个σ键 B.2个δ键 C.2个π键 D.1个δ键,...
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形,层状结构中没有自由移动的电子,其结构与石墨相似却不导电,故答案为:平面三角形;层状结构中没有自由移动的电子;(4)①氨气被浓硫酸吸收,导致装置内压强降低,球形干燥管可以防止倒吸,故答案为:防止倒吸;②组装好实验装置,依据原理可知...
4、专题三课程从GROMACS程序入门学会编译方法,安装自己的GROMACS可执行程序开始,依次讲授生物体系简单到复杂的建模与TOP文件构建、常用模拟结果分析、水溶性蛋白质和配体作用分子动力学模拟过程及结果分析、生物膜磷脂双分子层生物膜、膜蛋白等建模分析、蛋白质结合自由...