然而,K+较大的离子半径(1.38 Å)会导致材料在循环过程中发生严重的体积膨胀,且K+在嵌入脱出过程中的动力学过程缓慢。为了解决以上问题,人们通常选用具有框架结构或者层状结构的化合物作为高性能钾基储能装置的电极材料,例如普鲁士蓝类似物及层状KxMO2(M为过渡金属离子)等。近年来,钠超离子导体(NASICON)结构化合物...
）与Ti4+离⼦的离⼦半径（0.68 ?）相近，因此Fe3+离⼦可以在反应过程中进⼊TiO2晶格部分取代Ti4+离⼦的位置，从⽽抑制晶体的⽣长[87]。其中，催化剂{001}-0.1%Fe-AHSs的粒径D200最⼩，为10.9 nm，这暗⽰了在催化剂{001}-0.1%Fe-AHSs⽣长成核过程中，有更多的Fe3+离⼦进⼊到...
O2-周围全部静电键强度之和为2,等于O2-的电价(绝对值)。所以BaTiO3晶体符合申价规则。晶体不存在分离的络离子基团。(7)Ba2+和O2-在BaTiO3立方晶胞中联合组成立方最密堆积,只是两种离子的半径不同而已。(8)实际上,在(f)中已经表明:O2-的钛配位数为2,O2-的钡配位数为4。
④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO ___ FeO(填“<”或“>”).(3)Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图,则其化学式为 ___ (灰色球表示Cu原子),已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm,该晶胞的密度为 ___ g•cm-3. 相关知识点: ...
D200减小的现象说明此时样品的锐钛矿结构的晶格遭到了一定破坏,由于Fe3+离子的离子半径(0.64Å)与Ti4+离子的离子半径(0.68Å)相近,因此Fe3+离子可以在反应过程中进入TiO2晶格部分取代Ti4+离子的位置,从而抑制晶体的生长[87]。其中,催化剂{001}-0.1%Fe-AHSs的粒径D200最小,为10.9 nm,这暗示了在催化剂{001...
(1) Ti( BH 4) 2 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料. ① 基态 Ti2+中含有的电子数为 20 ,电子占据的最高能级是 3d ,该能级具有的原子轨道数为 5 . ② 中 B 原子的杂化方式是 3 . sp (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料. ① LiH 中,离子半径: + < ﹣ (填 “>”、“= ”或...
上述离子半径的变化近似呈W型变化,三个最高点Ca2+、Mn2+、Zn2+,两个谷点V2+、Ni2+,其变化与八面体弱场CFSE的变化趋势完全一致。在V2+处,电子排布在t2g轨道,为轴间夹角45 之处,对配体的屏蔽小,使V核对配体的吸引大,故示出最小半径。当在Cr2+处,在轴上的轨道eg上填有一电子,增加了对核的屏蔽,使...
(2)完成并配平下列离子方程式 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O. (3)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (4)步骤③中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变. ...
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm,Cl-的半径为b pm,它们在晶 体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 ;(用含a、b的式子袁示) (3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体,边长为氯化钠晶胞的10倍,则该氯化钠颗粒中表面...
本发明通过ta离子部分替代tio6八面体中的ti离子(即掺杂ta),可有效的调控单晶的介电性能。掺杂ta之所以可以调控其介电性能是因为ta5+半径大于ti4+,掺杂范围为0.01-0.1内时,使八面体结构发生微小的改变,而随着掺杂量的增加,原有的层状结构就会被破坏,掺杂量优选0.02-0.08。本发明使用的光学浮区法是一种高效的...