钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42- (aq) Ksp=2.5×10-7SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO32- (aq) Ksp=2.5×10-9(1)将SrSO4转化成SrCO3...
实验室以天青石精矿(主要含SrSO4,还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4,其实验流程如下:(1)室温下,反应SrSO4(s)+(aq)⇌SrCO3(s)+(aq)达到平衡,则反应的平衡常数为___。(Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=5.6×10-10)(2)已知常温下,Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.6×10-...
一般是温度高，溶解度增大。特殊情况下，也有温度升高，溶解度下降的。因此虽然都是饱和溶液，因为溶解度不同，导致Ksp不同。
L-2，Ksp（SrSO4）=1.00×10-3.15 mol2?L-2，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现，Ksp（SrSO4）＞sp（BaSO4），所以在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液会有硫酸钡沉淀生成；故答案为：有；Ksp（SrSO4）=1.00×10-3.15 mol2?L-2＞Ksp（BaSO4）=1.00×10-10mol2?L-2，反...
分析沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关,与浓度改变无关;溶解度随温度变化而变化,也随离子浓度改变,由图象可知Ksp(SrSO4)在313K时最大,而在363K最小,结合对应的数据可计算溶度积并判断是否饱和溶液,以此解答该题. 解答解:A.图象中a、c两点在相同温度,溶度积相等,故A错误; ...
[答案]B[解析][详解]A.根据表中数据计算,在313K时,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)•c(SO42-)=10-1.45-1.65=10-3.1数量级不为10-5,A项错误;B.由图像可知,在c(SO42-)或c(Sr2+)相同的条件下,313K时另一种离子的浓度最大,则313K时Ksp(SrSO4)最大,B项正确 ;C.283K时,位于沉淀溶解平衡曲线上的点达到...
解:(1)依据物质Ksp大小可知,SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同,反应向更难溶的方向进行,依据沉淀转化写出离子方程式为:SrSO4(s)+CO32-(aq)⇌SrCO3(s)+SO42-(aq);平衡常数表达式K=(c(S(O_4)^(2-)))/(c(C(O_3)^(2-)));该反应能发生的原因是因为Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),反应向更难溶的方向进行...
Ksp(SrSO4) Ksp(BaSO4)=1.00×106.85,答:此温度下该反应的平衡常数K=1.00×106.85. (1)沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关,与浓度改变无关;溶解度随温度变化而变化,也随离子浓度改变;硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线,纵轴是锶离子浓度的对数,横轴是硫酸根离子浓度的对数.图象分析采取定一议二的...
解答 解:A.Ksp只与温度有关,与浓度无关,故A错误;B.由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(SO42-)•c(Sr2+)越大,所以温度越低时Ksp(SrSO4)越大,故B错误;C.a点在283K的下方,属于不饱和溶液,故C正确;D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,故D错误;故选C. 点评 本...
溶度积常数只与温度有关系,A不正确;由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(SO42-)?c(Sr2+)越大,Ksp(SrSO4)越大,B正确;图中a点没有在283K对于的曲线上,所以不是该稳定性的饱和溶液,C不正确;283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,D错误,答案选B。