- sp2杂化：一个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道。sp2杂化后的碳原子可以形成一个π键和两个σ键。sp2杂化常见于碳与两个不同原子的化合物，如乙烯（C2H4）和甲基自由基（CH3·）中的碳原子。- sp3杂化：一个碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道。sp3...
不可以，sp3-sp3σ键 Osp3杂化 过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应...
sp2杂化轨道形成的C-C σ 键的能力强于sp3，原因在于杂化轨道中的s成分越多，杂化轨道的成键能力越强：sp2 sp3 s成分： 1/3 1/4 p成分： 2/3 3/4 s成分越多，成键能力越强的原因主要是s的轨道更紧凑，钻穿效应强，成键时能量更低，更稳定。
sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键。sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化，形成3个完全等价的轨道，处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直，可用于成派键。sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形...
可以用来形成多重键的p轨道也越多。因为键数目增加了，所以导致总的键变强了。
这个表述不完全正确，并不是所有的sp3的中心原子都不能形成π键，除了p亚层采用肩并肩的方式形成π键外，d亚层电子也可以形成这样的结构，形成π键。但如果不考虑d亚层，只要是sp3杂化，一定不可能形成π键，因为一共只有三个p亚层，sp3杂化时，所有的s亚层与p亚层全都参与形成了新的轨道，sp3轨道...
图1 金属光氧化还原催化的构建Sp3-Sp3碳碳键 MacMillan课题组也提出了如图2所示的催化循环,首先,在光氧化还原催化循环里,Ir催化剂1在可见光照射下氧化得到激发态2, 2把有机羧酸脱羧后的负离子氧化为自由基4。而另一方面,零价镍催化剂6...
H2O分子中O原子采取sp3不等性杂化,有二个sp3杂化轨道分别为孤对电子所占有,对其他二个被成键电子对占有的sp3杂化轨道的排斥更大,使键角被压缩到104.5°。故H2O分子的空间构型呈V型(图1.11)。 图1.10 NH3分子的空间结构 图1.11 H2O分子的空间结构 杂化轨道理论成功地解释了许多...
揉几个就写几个，sp3就是一个s三个p以此类推 杂化轨道只能成西格玛键，没杂化的p轨道还能成派键 ...
于是,David W. C. MacMillan教授进一步以1-溴-3-苯丙烷作为亲电试剂,尝试通过类似的方法实现其与N-Boc保护基修饰脯氨酸的C(sp3)-C(sp3)键偶联,但由于体系的碱性及溶剂DMF的极性均较强,反应得到大量的酯类副产物,即脯氨酸去质子化后直接发生烷基化。随后他们将Cs2CO3换作碱性更弱的K2CO3,溶剂换为MeCN,Ni催化...