sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键。sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化，形成3个完全等价的轨道，处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直，可用于成派键。sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形...
本发明通过电化学的方法构建c(sp3)-c(sp3)键,该方法是一种更高效、高选择性、绿色的烷基卤化物交叉偶联构建c(sp3)-c(sp3)键的方法。 2、为实现上述目的,本发明采用以下技术方案: 3、本发明的目的之一是提供一种电化学构建c(sp3)-c(sp3)键的方法,包括以下步骤:在保护性气氛中,催化剂的作用下,未活化的卤化...
sp2杂化轨道形成的C-C σ 键的能力强于sp3,原因在于杂化轨道中的s成分越多,杂化轨道的成键能力越强:sp2 sp3s成分:1/3 1/4p成分:2/3 3/4s成分越多,成键能力越强的原因主要是s的轨道更紧凑,钻穿效应强,成键时能量更低,更稳定. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
sp2杂化轨道形成的C-C σ 键的能力强于sp3，原因在于杂化轨道中的s成分越多，杂化轨道的成键能力越强：sp2 sp3 s成分： 1/3 1/4 p成分： 2/3 3/4 s成分越多，成键能力越强的原因主要是s的轨道更紧凑，钻穿效应强，成键时能量更低，更稳定。
不可以，sp3-sp3σ键 Osp3杂化 过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应...
可以用来形成多重键的p轨道也越多。因为键数目增加了，所以导致总的键变强了。
这个表述不完全正确，并不是所有的sp3的中心原子都不能形成π键，除了p亚层采用肩并肩的方式形成π键外，d亚层电子也可以形成这样的结构，形成π键。但如果不考虑d亚层，只要是sp3杂化，一定不可能形成π键，因为一共只有三个p亚层，sp3杂化时，所有的s亚层与p亚层全都参与形成了新的轨道，sp3轨道...
057_sp3杂化轨道成键是无机化学_武汉理工大学_主讲-郭丽萍 142讲的第57集视频,该合集共计99集,视频收藏或关注UP主,及时了解更多相关视频内容。
由于一个轨道可以有两个电子，也就是sp其实是有4个电子共价了，sp2就是6个，sp3就是8个。比如说CH4...
H2O分子中O原子采取sp3不等性杂化,有二个sp3杂化轨道分别为孤对电子所占有,对其他二个被成键电子对占有的sp3杂化轨道的排斥更大,使键角被压缩到104.5°。故H2O分子的空间构型呈V型(图1.11)。 图1.10 NH3分子的空间结构 图1.11 H2O分子的空间结构 杂化轨道理论成功地解释了许多...