百度试题 题目采用等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为___;采用不等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为___和___。相关知识点: 试题来源: 解析 正四面体三角锥形V形 反馈 收藏
其实简单的来看就是甲烷是等性的，因为四个C-H键是一样的。由于引进了氯原子，氯与碳、氢与碳的化学键强度及活泼性都不一样，也就是会造成公用电子对的偏移，从而造成不等性，这就好理解了！因此一氯甲烷，二氯甲烷，和三氯甲烷都是不等性的。祝好！
杂化轨道理论,等性杂化和不等性杂化,杂化轨道的类型,杂化轨道形成的动力,sp,sp2,sp3,sp3d,sp3d2,由杂化类型判断该杂化轨道的轨道数 33:44 价键理论,电子配对法,VB法,共价键的本质,共价键的形成,共价键的饱和性和方向性,共价键的类型,西格玛键和π键,最大重叠原理,推斥态,头碰头,肩并肩 42:18 路易斯理论...
下列说法正确的是( ) A. sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化 B. 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体; C. 在A
试题来源: 解析结果一 题目 判断题CCl4和NH3的中心原子杂化轨道类型分别是不等性sp3杂化和等性sp3杂化。() 答案 *相关推荐 1判断题CCl4和NH3的中心原子杂化轨道类型分别是不等性sp3杂化和等性sp3杂化。() 反馈 收藏
因为水的中心原子是氧,氧原子六个电子,两个分别与氢原子生成共价键,另外四个是两个孤对电子.因此需要4个杂化轨道,两个与氢原子生成共价键,两个容纳两对孤对电子.sp3杂化轨道是4个,而sp2杂化轨道只有3个,故应是sp3杂...相关推荐 1H2O为什么是SP3不等性杂化不是SP2不等性杂化?SP3不等性杂化和SP2不等性杂化...
结构不对称,为极性分子,(1)由上述分析可知,空间构型呈正四面体形的是①⑤⑦,故答案为:①⑤⑦;(2)中心原子轨道为杂化,则不含孤对电子,中心原子形成3个键,只有②⑥符合,故答案为:②⑥;(3)由上述分析可知,含有极性键的极性分子是④⑧⑨,故答案为:④⑧⑨;(4)所有原子共平面的是②③⑥⑧,共直线的是③,...
原子轨道杂化可以是等性的,也可以是不等性的。当若干个能量相近的原子轨道混杂后形成的各新原子轨道中所含s和p的成分不相等,这样的杂化轨道称为不等性杂化。例如,NH3中的N,其价电子层结构为2s22p3。成键时先进行杂化,1个s轨道和3个p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道。但由于s轨道中含有一对孤对电子,而不是...
百度试题 题目CCl4和NH3的中心原子杂化轨道类型分别是不等性sp3杂化和等性sp3杂化。() A.正确B.错误相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
百度试题 题目NH3 和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。( ) 相关知识点: 试题来源: 解析 对 反馈 收藏