认为碳原子电负性不变的话过于死板，有很多化学键两边元素相同，但极性不同的例子。
解释:这是因为成键时,2s轨道上的一个电子激发到2p的一个空轨道上,使得碳原子具有四个未成对的价电子。 一、甲烷 sp3杂化 σ键 ⒈ sp3杂化 sp3杂化是指由一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个能量相等的sp3杂化轨道,其中每个sp3杂化轨道含有¼的s轨道成分和¾的p轨道成分。四个sp3杂化轨道在空间的伸展方...
这个说法倒是对的，因为sp3碳上连的4个原子分布于四面体的四个顶点，是不共面的。
解析 答有5个sp3杂化的碳原子,2个sp2杂化的碳原子,3个sp杂化的碳原子。最多有8个碳原子共平面。最多有4个碳原子共直线。联烯部分,1号碳原子所连的两个氢原子和3号碳原子所连的一个碳原子和一个氢原子肯定处于两个互相垂直的平面上。H_2C=CH-CH-CH_2-CI=C-CH_3 CH_2CH_3 ...
什么是SP3杂化:由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每个杂化轨道具有1/4的S成份和3/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点.采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形状如CH4\CF4\CCl4\SiCl4\SiH4等等.金刚石中的碳原子,正式是这样的,位于中间的碳原子与四个顶角...
s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。电负性做中心原子可形成sp,sp2,sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力（电负性）依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强。同时,化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳为sp杂化,...
碳原子的 sp3杂化：首先2S的一个电子激发到2P上，然后4条轨道参与杂化，然后4条杂化轨道参与成键。
sp3杂化：比较常见的轨道杂化方式
视频地址: 碳原子的sp3杂化 杏子在松花江玩 粉丝:8文章:3 关注分享到: 投诉或建议 评论0 最热 最新 请先登录后发表评论 (・ω・) 发布1 0 0 0 登录后你可以: 免费看高清视频 多端同步播放记录 发表弹幕/评论 热门番剧影视看不停 首次使用? 点我注册 ...
sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，混杂后原有轨道总数不变（即4个），得到四个相同的轨道，夹角109度28分，因为四个轨道互不重叠，所以没有双键或三键，也就是饱和的了。