百度试题 结果1 题目 18.关于 sp2 杂化,下列说法错误的是(2 分)A 可以形成 2 个杂化轨道B 空间构型为平面三角形C 有一个 p 轨道未参与杂化D 可以与另一个 sp2 杂化碳原子形成一个π键。 相关知识点: 试题来源: 解析 正确答案 A 反馈 收藏 ...
www.nature.com/scientificreports OPEN H18 Carbon: A New Metallic Phase with sp2-sp3 Hybridized Bonding Network received: 08 October 2015 accepted: 28 January 2016 Published: 23 February 2016 Chun-Xiang Zhao1, Chun-Yao Niu1,2, Zhi-Jie Qin1, Xiao Yan Ren1, Jian-Tao Wang3,...
您好,普雷德SP2夜视仪恢复出厂设置的方法通常涉及以下步骤,但请注意,不同型号的夜视仪可能具体操作会有所不同,以下步骤仅供参考: 确保电量充足:在进行恢复出厂设置之前,请确保夜视仪电量充足,以免在操作过程中因电量不足导致操作失败或数据丢失。 查找复位按钮:大多数监控或夜视设备都配备有复位按钮,该按钮通常位于设备...
5020691 Popis kumulativní aktualizace zabezpečení a zvýšení kvality pro .NET Framework 2.0, 3.0, 4.6.2 pro Windows Server 2008 SP2 (KB5020691) Jak získat a nainstalovat aktualizaci Před i...
4095873Windows Server 2008 SP2의 .NET Framework 2.0 SP2 및 3.0 SP2용 보안 및 품질 롤업에 대한 설명(KB 4095873) 4096495Windows 7 SP1, Server 2008 R2 SP1 및 Server 2008 SP2의 .NET Framew...
18.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A.直线形 sp杂化B.三角形 sp2杂化C.三角锥型 sp2杂化D.三
解答 解:A.HCN分子中C原子价层电子对个数为2,没有孤电子对,为sp杂化,分子为直线型,故A正确;B.CO2分子中C原子价层电子对个数为2,没有孤电子对,为sp杂化,分子为直线型,故B错误;C.CH2=CH2分子中C原子价层电子对个数为3,没有孤电子对为sp2杂化,分子为平面三角形,故C错误;D.乙炔分子中C原子价层电子对...
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A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D. SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化,空间构型分别为V形、平面三角形试题答案 在线课程 分析 A.根据核外电子排布判断价电子总数;根据原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对...
A.sp-sB.sp2-sC.C、sp2-pD.sp3-p 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 FCH2CH2F分子中,为平面结构,C-C双键中的C原子为sp3杂化,与F原子形成化学键时,F原子的p电子参与成键,所以C-F键采用的成键轨道为sp3-p,故选D. FCH2CH2F分子中,为平面结构,C-C双键中的C...