碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大.杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等. 反馈...
一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比sp3能量高. 如有杂化前s,p轨道的能级数值,可以很容易地计算sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能级数值. 如有不明欢迎追问.结果...
sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心...
sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道杂化而成，有1/2的s成份，1/2的p成份。因此，从s成份多少来说sp>sp2>sp3，轨道能量高低次序：sp<sp2<sp3。
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比sp3能量高.如有杂化前s,p轨道的... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道。对于S轨道和P轨道的杂化轨道,其中含S成分越多,所在电子的能量越低,电子也越靠近原子核,与其它轨道形成的键越强。按能量递增的顺序为:P>SP3>SP2>SP>S。反馈 收藏
BeCl2是共价化合物,在气态为双聚分子(BeCl2)2(在773~873K下),温度再高时,二聚体解离为单体BeCl2,在1273K完全离解。固态BeCl2具有无限长链结构。在BeCl2(g)中Be为sp杂化,直线型。在双聚体(BeCl2)2 (g)中Be为SP2杂化。在固态BeCl2中Be为SP3杂化。
杂化轨道sp3 sp2 sp 形成共价键的能力为什么依次增强？首先题主没有明确做出指代。因为有一个专有名词...
碳原子的杂化轨道是描述其电子排布的重要概念。在理解碳原子的sp、sp2、sp3杂化轨道时，我们首先需要考虑其基本的电子构型。碳原子的电子构型为1s2 2s2 2p2，其中2s轨道和三个2p轨道可以参与杂化。1. sp杂化：当碳原子与另一个原子形成三键时，例如在乙炔（C2H2）中，一个2s轨道和一个2p轨道会杂化...
sp2键能大。sp3碳原子，sp2碳原子和sp碳原子，他们的电负性是依次减小的吸引力，因为sp3杂化，sp2杂化和sp杂化中s轨道所占的比例原来越大。所以电子离原子核越来越近，可以理解核对电子的吸引力越来越大，故电负性大。他们成键时重叠程度也越大。