sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根 sp ——常见的有氯化铍、乙炔sp2 ——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根分析总结。 sp3常见的有甲烷金刚石二氧化硅氨硫酸根磷酸根结果...
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NH3、PCl3、H2O的中心原子分别为N、P、O,它们非π键价层电子对的总数都是4,都需要形成4个杂化轨道; NH3、PCl3是三角锥形结构,N原子和P原子是sp3杂化;水是V形结构,O原子是sp3杂化; BCl3的中心原子是B,其非π键价层电子对的总数为3,需要形成3个杂化轨道,BCl3是平面型结构,所以B原子为sp2杂化。反馈...
SP杂化，分子为直线型，如乙炔 SP2杂化，为平面三角形，如乙烯的一个碳 SP3杂化，正四面体，如甲烷 具体的你可以去看大学教材
首先要是V形的分子，原子数应当为3 我们知道:1.中心原子上有孤对电子时，三原子分子的构型为V形 2.中心原子除了与2个原子成键外，还存在一对孤对电子时，中心原子为sp2杂化 例如:SO2 S上有m=(6-2*2)/2=1对孤对电子，所以SO2为V形，中心原子为sp2杂化 根据等电子体原理，价电子数相同的...
由图可知,甲醛分子为平面三角形,所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化;综上所述,本题答案是:sp2 ;甲醛分子的空间构型为平面三角形。 (2)醛类分子中都含有C=O键,所以甲醛分子中的碳氧键是双键;一般来说,双键是σ键和π键的组合,②⑤正确;综上所述,本题答案是:②⑤。 (3)由于碳氧双键中存在π键,它对C—...
BeCl2是共价化合物,在气态为双聚分子(BeCl2)2(在773~873K下),温度再高时,二聚体解离为单体BeCl2,在1273K完全离解。固态BeCl2具有无限长链结构。在BeCl2(g)中Be为sp杂化,直线型。在双聚体(BeCl2)2(g)中Be为SP2杂化。在固态BeCl2中Be为SP3杂化。
中心原子采取sp2杂化的分子是( ) A. NH3; B. BCl3; C. PCl3; D. H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 B.BCl3; 【解析】试题分析:氨气、Pl3是三角锥形结构,氮原子和P原子是sp3杂化。l3是平面型结构,原子是sp2杂化;水是V形结构,氧原子是sp3杂化,所以答案选。考点:考查原子杂化轨道类型的判断 ...
乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳...
sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是正四面体形；有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；有两对孤电子，所以分子空间构型为V形；sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾，故D错误；故选B．