碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大.杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等. 反馈...
一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比sp3能量高. 如有杂化前s,p轨道的能级数值,可以很容易地计算sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能级数值. 如有不明欢迎追问.结果...
-, 视频播放量 4804、弹幕量 3、点赞数 111、投硬币枚数 40、收藏人数 126、转发人数 36, 视频作者 Chemical韩, 作者简介 Who can stop me is me ,相关视频:sp、sp2、sp3杂化理论动画讲解,01-乙烯中的双键,用杂化轨道理论分析乙烯和甲醛的成键方式(杂化的类型是什么)
sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心...
经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道。对于S轨道和P轨道的杂化轨道,其中含S成分越多,所在电子的能量越低,电子也越靠近原子核,与其它轨道形成的键越强。按能量递增的顺序为:P>SP3>SP2>SP>S。反馈 收藏
百度试题 题目s,p,sp,sp2和sp3轨道能量高低排序正确的是:A.s>p>sp>sp2>sp3B.sp3>sp2>sp>s>pC.p>sp3>sp2>sp>sD.s>sp3>sp2>sp>p 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
sp2键能大。sp3碳原子，sp2碳原子和sp碳原子，他们的电负性是依次减小的吸引力，因为sp3杂化，sp2杂化和sp杂化中s轨道所占的比例原来越大。所以电子离原子核越来越近，可以理解核对电子的吸引力越来越大，故电负性大。他们成键时重叠程度也越大。
BeCl2是共价化合物,在气态为双聚分子(BeCl2)2(在773~873K下),温度再高时,二聚体解离为单体BeCl2,在1273K完全离解。固态BeCl2具有无限长链结构。在BeCl2(g)中Be为sp杂化,直线型。在双聚体(BeCl2)2 (g)中Be为SP2杂化。在固态BeCl2中Be为SP3杂化。
sp杂化：指同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化。形成的2个杂化轨道各含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp2杂化：指同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。形成的3个杂化轨道各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°。sp3杂化：指同一...
百度试题 题目不同杂化态的碳原子,电负性大小的顺序是---( ) A. sp>sp2>sp3 B. sp3>sp2> sp C. sp2> sp> sp3 D. sp3 > sp>sp2 相关知识点: 试题来源: 解析A.sp>sp2>sp3 反馈 收藏