【合作交流】在形成多原子分子时,中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂,重新组合成一组新的轨道的过程,叫做轨道的杂化。双原子分子中,不存在杂化过程。例如sp杂化、sp2杂化的过程如下:sp杂化Spppsppp2180°xyxxP.PyP:PxPysp2杂化口口pppsp2p120°yySPaPyP:120°120°P:1.观察上述杂化过程,分析原子...
至于成键能力，这只是有关于化合价的一些概念。明白了轨道杂化的概念，共价键等概念就太好理解了。最后举一个例子，可能对你理解上述这些概念有好处 碳（C）是第6位元素，在其原子中含有6个电子，其电子轨道是1s2 2s2 2p2，其中第2级轨道形成杂化轨道，在2S和2P轨道中四个电子呈自旋方向相同状态，...
为了使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小，就提出了杂化理论。能量相近的轨道才能杂货。杂化轨道不变，杂化轨道能量相同。如： 1个S轨道与1个P轨道杂化，生成1个SP杂化轨道，有个个轨道，此轨道能量相同，两轨道呈180^0 . 同理：1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.杂化的目的就是使原子轨道...
1 二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124...
sp²杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键，即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。sp²杂化是一种比较常见的轨道杂化方式。定义 同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp²杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp²杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/...
2、价键理论二:杂化轨道理论〔鲍林(Pauling)1931年提出,为了解释键角的变化。〕 价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质,成功解释了共价键的方向性和饱和性,但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难。例如CH4分子的形成,按照价键理论,C原子只有两个未成对的...
(3)形成甲烷分子时碳原子中 sp^3 杂化轨道的形成过程:在形成CH1分子时,碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂,形成四个能量相等的杂化轨道。四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH分子,所以四个C—H是等同的。可表示为:杂化↑|↑|↑|↑激发(11+1)/(2s)2p2psp32sC原子的杂化轨道 ...
3.用杂化轨道理论解释BF3分子的形成—sp杂化型用电子排布图表示硼原子采取 sp^2 杂化轨道成键的形成过程:2p2p2p2ssp2激发(2s)/9 杂化↑↑↑电子云示意图:120°图2-2-3(1)每组 sp^2 杂化轨道占有个s轨道、个p轨道。(2) sp^2 杂化轨道呈形,轨道间夹角为(3)中心原子通过 sp^2 杂化轨道成键的分子有...
⑴sp杂化 能量相近的一个ns轨道和一个np轨道杂化,可形成二个等价的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道含 的ns轨道和 的np轨道的成份,轨道呈一头大、一头小,两sp杂化轨道之间的夹角为180°(图1.8)。分子呈直线型构型。 例如气态BeCl2分子的形成。基态Be原子的外层...