so3 SO3与水反应的方程式如下所示: SO3 + H2O→H2SO4 这是硫酸气体与水之间的反应。在这个反应中,硫酸三氧化物(SO3)与水(H2O)反应生成硫酸(H2SO4)。该反应是一个剧烈的放热反应,会产生大量的热量。硫酸是一种强酸,具有广泛的用途,在许多工业和实验室中都被广泛使用。
H2O + SO3 = H2SO4 must have the same number of atoms on each side of the equation. When using the inspection method (also known as the trial-and-error method), this principle is used to balance one element at a time until both sides are equal and the chemical equation is balanced....
最近用ASPEN PLUS模拟SO3-H2O-H2SO4体系相平衡误差非常大，用什么物性方程或者如何矫正才能得到准确的...
故答案为：②③④⑤；③；④；②⑤；（2）①中只有硫酸电离，该离子反应为SO3+H2O═2H++SO42-，故答案为：SO3+H2O═2H++SO42-；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，H2为还原产物，“双线桥”表示电子转移方向及数目为，故答案为：．,4,已知反应：①SO 3+H...
查资料的标准摩尔焓如下：水 -285.8kJ/mol 三氧化硫 -395.7kJ/mol 硫酸 -909.3kJ/mol 则 so3与h2o反应生成h2so4的摩尔焓变 ΔfH°= -909.3kJ/mol -395.7kJ/mol -285.8kJ/mol=-227.8kJ/mol
查资料的标准摩尔焓如下：水 -285.8kJ/mol 三氧化硫 -395.7kJ/mol 硫酸 -909.3kJ/mol 则 so3与h2o反应生成h2so4的摩尔焓变 ΔfH°= -909.3kJ/mol -395.7kJ/mol -285.8kJ/mol=-227.8kJ/mol
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Na2O+H2O=2NaOH(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥ (填各反应的序号,下同).H2O被氧化的是③,H2O被还原的是④.属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的有②⑤(2)写出下列化学方程式的离子方程式:...
工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 1.二氧化硫的制取和净化 2.二氧化硫转化为三氧化硫 3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成 SO3 + H2O =H2SO4 S 或 FeS2 O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 点燃 S+O2 = SO2 4FeS2+11O2 2 Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+O2 2...
则只有②⑤符合，故答案为：②③④⑤；③；④；②⑤；（2）①中只有硫酸电离，该离子反应为SO3+H2O═2H++SO42-，故答案为：SO3+H2O═2H++SO42-；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，H2为还原产物，“双线桥”表示电子转移方向及数目为，故答案为：．
K2MnO4+2K2SO3+ H2O = MnO +2K2SO4+2KOH ReactantsProducts K66✔️ Mn11✔️ O1111✔️ S22✔️ H22✔️ Step 3: Verify that the equation is balanced Since there are an equal number of atoms of each element on both sides, the equation is balanced...