1.亚硫酸根不属于超价系统，中心原子硫周围就是8电子结构，即三个S-O单键的lewis结构式是可以反映实际情况的。至于为什么有S-O双键的画法，一方面是为了刻意照顾路易斯结构形式电荷的规则，另一方面其实只是一个历史包袱的集中体现，即有关于d-p反馈π键的问题，这个问题知乎有无数文章做过说明，我贴个我写过的：SOP男朋友Wilson：有
写出下列分子(或离子)的路易斯结构式:NO−3;SO3;CO2;O3。 答案 (1)NO−3:0:-|||-:0-|||-0:(2)SO3:0:-|||-:0:-|||-S-|||-或-|||-S-|||-:0-|||-0-|||-:0-|||-0:-|||-4(3)CO2(4)O30-|||-0-|||-:0-|||-或-|||-0-|||-0-|||-0:(1)略(2)略(3)...
如图
至于SO2的结构，其杂化方式则相对简单一些。接着，S通过其两条半满的sp2杂化轨道与O原子形成两个σ键，构建出如下的分子结构：S原子提供一个未参与杂化的全满p轨道，同时，两个氧原子各自提供一个半满的p轨道，这些轨道以肩并肩的方式结合，共同形成一个π34大π键。因此，从科学的角度出发，SO2和SO3的结构式应...
三氧化硫的结构式 三氧化硫（SO3）是一种极为重要的有机化学物质，其分子式为SO3，分子量为80.06。它是一种非离子性化合物，也是一种三元酸，属于多碳键化合物，既具有双重键性质，又有三个羟基，它的分子结构很简单。三氧化硫的结构式可以用Lewis图示来表示，其中S原子中各有一个未共价键，每个S原子中...
平面三角形结构：三氧化硫，硫是sp2杂化，形成3个等价sp2轨道，键角120度，与氧形成一个sigma键，并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。根据VSEPR理论，三氧化硫分子中δ键数是3，孤电子对数是0，所以价层电子对数是 3+0=3，空间构型：平面三角型，键角：120°。
SO₃结构式的成键方式如下。 1、SO₃分子的平面结构中,S是sp²杂化。 2、在竖直方向上的说刚客林合鲜门p轨道中有一对电子对,在形成的杂化轨道中有一对成对电子对和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键。 3、2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个身仅激盟简青犯医氧原子与杂化轨道的孤...
SO3的结构式说明是S和O之间是配位键吗?如何判断元素之间形成的是否为配位键? 答案 配位键coordination bond一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子.配位键...
即硫酸中含有过量的SO3,则为发烟硫酸。 气态的SO3分子呈平面三角形结构,S为sp2杂化,分子中有一个键。 固态SO3为多聚体,主要以SO4四面体共用两个极点氧形成环状或链状俩种结构形式存在。 写出下面阴离子的名称和结构:S2O32-,S2O42-,S2O62-和S2O82-。 答S2O32-:硫代硫酸根 ...
硝酸根离子：NO3- 硫酸根离子：SO4 2- 碳酸根离子：CO3 2- 铵根离子：NH4+ SO2 V型（相当于四面体...