下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似):SO2+OH-===HSO B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HC
SO2+2OH-═SO32-+H2O,故A错误;B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,则氢氧化钡剩余,发生反应:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,故B正确;C、氨水是弱碱,在离子方程式中不能再拆,盐酸滴入氨水中:H++NH3•H2O═H2O+NH4+,故C错误;D、碳酸钙是难溶物,不能拆成离子形式,反应为:CaCO3+2H+═CO2↑+...
利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法,其工艺流如图所示: (1)天然海水呈碱性,写出SO2与OH-反应的离子方程式 . (2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子,使用氧气将其氧化的化学原理是 (用化学方程式表示).氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 ...
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O. (2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中:SO2+OH-=HSO3-. (3)SO2气体通入到碘水中:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+. (4)H2S气体与SO2气体混合:2H2S+SO2=3S↓+2H2O. (5)SO2和O2的反应:2SO2+O2催化剂––––––––△催化剂_△2SO3. ...
把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是( )A. 反应后SO2有剩余B. 溶液还可吸收SO2C. 溶液中除OH-外,只存在一种阴离子D. 溶液中溶质(正盐与
下列反应的离子方程式正确的是( ) A. A.氨水中通入少量的SO2气体:SO2+OH-═HSO3- B. B.氯气与水的反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
【题文】下列反应的离子方程式书写正确的是A.用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2:SO2+OH-=SO+H2OB.Na与H2O反应:2Na+H2O=2Na++OH-+H2
SO2+2OH-═SO32-+H2O,故A错误;B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,则氢氧化钡剩余,发生反应:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,故B正确;C、氨水是弱碱,在离子方程式中不能再拆,盐酸滴入氨水中:H++NH3•H2O═H2O+NH4+,故C错误;D、碳酸钙是难溶物,不能拆成离子形式,反应为:CaCO3+2H+═CO2↑+...
解答解:(1)天然海水呈碱性,将含SO2的废气通入天然海水中,二氧化硫和过量氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水,离子反应方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O, 故答案为:SO2+2OH-=SO32-+H2O; (2)氧气将H2SO3氧化为硫酸,该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4,氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是因中...
SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是( )A. SO2在大气中能最终生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-B. 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:SO2+OH-═HSO3-C