某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应,进行如下实验(如图所示)。(1)图甲两集气瓶中 (填“上”或“下”)瓶颜色深。(2)图乙中反应的现象是
NO2与SO2之间能发生反应:SO2(g)+NO2(g)=SO1(g)+NO(g) △H_1=-41.8kJ⋅mol^(-1) 氮氧化物(NO )、SO,与大气中部分物质作用时能产生酸雨,所以SO,、氮氧化物需处理后才能排放。方法一:用NH,处理氮氧化物可转化为无害气体和水,处理SO,可转化为铵盐。方法二:用NaOH溶液吸收处理氮氧化物...
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物的浓度:a点大于b点 C.反应物的总能量高于生成物的总能量
E.由于反应在固定容积中进行,反应前后气体的质量始终不变,所以反应过程中密度也不变,所以混合气体的密度保持不变不能判断反应是否处于平衡状态,故E错误; F.SO2和NO2的体积比保持不变,说明正逆反应速率相等,处于平衡状态,故F正确; 故选BF; ②化学平衡常数只与温度有关,△H>0,该反应为吸热反应,升温,平衡右移...
解析:图3中反应生成的气体遇空气显红棕色,说明图2中反应生成了NO,即NO2和SO2反应,NO2转化为NO,表现氧化性,而SO2则表现还原性,被氧化,硫元素化合价升高,只能变成+6价,应转化为SO3。相关知识点: 试题来源: 解析 __下__ __下瓶中的红棕色逐渐消失,最终变为无色__ __NO__ __氧化__ NO2+SO2===NO+...
故答案为:共价键;SO2+2OH-=SO32-+H2O;(3)NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=-41.8KJ/mol,反应为气体体积不变的放热反应,①a.反应前后气体物质的量不变,气体的压强始终不变,不能说明反应达到平衡状态,故a错误;b.气体质量不变,气体物质的量不变,气体的平均摩尔质量始终不变,不能说明反应达到平衡...
一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为:NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g )△H>0,将NO2与SO2以体积比1:2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应.①下列能说明反应达到平衡状态的
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1 则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+N0(g) △H= ___. (2)实验中,尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时,发生的反应为: 2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是___(填化学键的类型);用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为__...
NO2与SO2混合可发生反应:NO2+SO2⇌SO3+NO.I.在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应,①正反应速率随时间变化的趋势如图所示,则下列说法正确的是___(填字母