1.酸性kmno4和so2的反应现象是什么? 答:so2和酸性高锰酸钾反应是:5so2+2kMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能...
现象 结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃ 生成的气体使酸性KMnO4溶液褪色 反应一定生成了乙烯 C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3
已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为: 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2 (1)实验时,反应产生的气体应从 端通入; 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空). ...
A．SO2的漂白性能使品红褪色，SO2使酸性KMnO4褪色，是因为二氧化硫的还原性，所以二者的原理不同，故A错误；B．蛋白质溶液是胶体而蔗糖溶液不是，胶体能产生丁达尔现象，溶液不能，所以蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同，故B正确；C．当Qc=c（Ba2+）?c（SO42-）...
取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验.有关现象记录如下: ①滴加适量H2O2.紫红色褪去.并有气泡产生, ②再加入适量的PbO2固体.固体溶解.溶液又变为紫红色, ③最后通入足量的SO2气体. 请回答下列问题: (1)KMnO4.H2O2.PbO2氧化性由强到弱的顺序为 . (2)实验③中的现
已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2 (1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式:___ (2) 实验时,反应产生的气体应从___端通入; 从___端连...
某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1.图2所示装置进行实验. (1)能说明有SO2气体产生的实验现象是 .(2)图2中导气管e的主要作用为 . (3)上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO2尾气.防止污染.如将其更换为酸性KMnO4溶液.同样可以达到目的.试写
因二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊,所以A装置不能装澄清石灰水,但二者中只有二氧化硫具有还原性,可使酸性高锰酸钾褪色,且能除去二氧化硫,反应方程式为:2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,所以A中装高锰酸钾溶液,现象为紫红色的酸性KMnO4溶液褪色;此时,经过B装置只有一种气体二氧化碳,二氧化碳和...
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入KSCN溶液 无明显现象 练习册系列答案 ...
实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液(含2滴酚酞) 红色褪去 下列说法正确的是 A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B. a、b均表明SO2具有漂白性 C. c中只可能发生反应:SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = ...