利用废碱渣(主要成分为 Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的 SO2,可制得无水 Na2SO3(成品),其流程如图所示。某硫酸厂排放出的尾气中 SO2 的含量特别髙,而废碱渣
利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的SO2制取亚硫酸钠(Na2SO3),可实现资源的综合利用,减少环境污染,其工艺流程如下。提示:吸收塔中发生的主要反应是Na2CO3+H2O+
研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下: 查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。 (1)右图中的线2表示的组分为(填化学式)。 (2)实验时,“反应II”中加入NaOH溶液的目的是(用化学方程式表示)。
【答案】NaHCO3Na2SO3+SO2+H2O ==2NaHSO3NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O98.05% 【解析】 向碳酸钠溶液中通入二氧化硫,发生的反应依次:2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3,所以图像上对应的线1表示Na2CO3,线2表示NaHCO3,线3表示Na2SO3,线4表示NaHSO3,得到亚硫酸钠溶...
用浓H2SO4和Na2SO3制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不用98%的浓硫酸,原因是 Na2SO3与H2SO4时,Na2SO3一定要是固体吗?写化学方程式时H2SO4后面要备注上“浓”吗? Na2SO3和H2SO4反应生成什么 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
pH=10时,停止通入SO2,溶液中溶质为Na2SO3,将溶液加热浓缩至有大量晶体析出,在高于34℃析出的溶质为Na2SO3,所以将溶液加热浓缩至有大量晶体析出,在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3,故D正确;故选:B。 A.溶液的pH=4时,溶液中含有S元素的微粒只有HSO3-;B.pH=10时,溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒,...
1.工业上常用纯碱溶液吸收SO2来制备Na2SO3在吸收过程中,lg(c(HA))/(c(H_2A)) (c(A^2))/(c(HA-2)) 的变化关系如图所示。14.0
工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。下列说法正确的是() A.吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为:SO2+H2O+2Na2CO3= Na2SO3+2NaHCO3 B.不断通入SO2最终产物是:Na2SO3和NaHSO3...
Na2SO3应用广泛.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下.(1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题:___.(2)图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化.则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___.(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_...
解答解:利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,吸收塔中发生的反应为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-,为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的NaOH是过量的,加入氢氧化钠进入中和器得到溶液结晶进入离心机干燥得到晶体,滤液重新进入吸收塔循环使用, ...