B.装置B中SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2,不会有NaClO2晶体析出,B项错误; C.装置C中温度不能太高,因为H2O2易分解,可以采用水浴控制温度,C项正确; D.装置D中的氢氧化钠溶液会吸收ClO2,故其作用为尾气处理,防止污染环境,D项正确; 答案选B。 反馈 收藏 ...
故答案为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;③步骤二将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2,反应中氯元素化合价由+4变为+3,ClO2为氧化剂,过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0,为还原剂,发生氧化反应生成氧化产物氧气,根据电子守恒可知2ClO2～2e-～H2O2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,该反应中氧化...
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐.步骤二,将ClO2
Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:步骤一:利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。步骤二:将ClO
已知:① 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O; ②2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O; ③温度高于60 ℃时,NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。 (1)反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体,该反应的化学方程式为___。 (2)在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2,反应过程中放出大量的热。 ①研究表明...
9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂,受热易分解成NaClO3与NaCl.实验室制备亚氯酸钠的反应和实验装置如下: 2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4 2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2 制备过程: 在仪器a中加入氯酸钠,用适量水溶解后开始搅拌,慢慢加入92.5%的硫酸,然后迅速加入硫黄,生成的ClO2气体用双氧水与氢氧...
NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:(1)ClO2 发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是___( 用化学方程式表示)。(
请根据所给的条件,写出下列反应的离子方程式:(1)SO2使溴水褪色:___.(2)FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝:___.(3)0.75molCO2与1molNaOH溶液反应:___.(4)NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下生成ClO2
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,根据电子守恒和原子守恒可知此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2,其中氯元素的化合价从+4价降低到+3价,得到1个电子,则ClO2是氧化剂。双氧水中氧元素的化合价从-...
B.装置B中SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2,不会有NaClO2晶体析出,B项错误; C.装置C中温度不能太高,因为H2O2易分解,可以采用水浴控制温度,C项正确; D.装置D中的氢氧化钠溶液会吸收ClO2,故其作用为尾气处理,防止污染环境,D项正确; 答案选B。 反馈 收藏 ...