首先是SO2+HCO3- =HSO3- +CO2,于是SO2消耗完了.接下来该怎么反应?具体每一步是什么. 答案 答:当SO2消耗完了,反应就停止了.相关推荐 1少量SO2与NaHCO3的具体离子反应过程是什么?首先是SO2+HCO3- =HSO3- +CO2,于是SO2消耗完了.接下来该怎么反应?具体每一步是什么....
1、HCO3-+SO2=CO2+HSO3-,反应能发生,源自H2SO3的酸性比H2CO3强,一般理解为SO2先和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+,H+跟HCO3-反应生成CO2和水.反应前后都有水,刚好消掉,所以方程式中不再有水.当SO2少量时,反应生成SO32-.2、若溶液中可以生成难电离物的两个离子也都来自弱电解质的电离平衡,这种情况题目通常都...
首先是SO2+HCO3- =HSO3- +CO2,于是SO2消耗完了.接下来该怎么反应?具体每一步是什么. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 答:当SO2消耗完了,反应就停止了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1)...
解答: 解:向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SO2+HCO3-=CO2↑+HSO3-,故A正确;B.含等物质的量溶质的亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的反应的离子反应为HSO3-+OH-=NH3?H2O+SO42-,故B错误;C.澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故C错误;D.NH4Al(SO4)2...
采纳率:57% 等级:12 已帮助:12903人 私信TA向TA提问 强酸制备弱酸 H2SO3的酸性强于H2CO3的酸性 HCO3-+SO2=CO2+HSO3- 10分享举报您可能感兴趣的内容广告 采购无水硫酸镁来<达康化工>0536-5588559 厂家直供 需要无水硫酸镁联系<达康化工>,常年生产供应无水硫酸镁、一水硫酸镁、七水硫酸镁。采购 硫酸镁//硫酸...
强酸制弱酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸氢根
so2先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与na2co3作用生成Na2HCO3，当na2co3全部被反应完时才会继续作用生成co2和水。由于so2含量少，且水解具有可逆性，生成的氢离子也非常少，无法把na2co3全部反应完，自然不能生成CO2 与 H2O
16.Na2SO3应用广泛.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下. (1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题:酸雨. (2)图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化.则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-. ...
A.酸性H2SO3>HCO3-,反应SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-符合强酸制弱酸,故A不选; B.酸性H2CO3>HSO3-,反应生成HSO3-,正确的离子方程式为:SO2+HCO3-=CO2+HSO3-,故B选; C.根据B可知,该离子方程式合理,故C不选; D.酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,二氧化硫与碳酸根离子反应生成HCO3、和HSO3-,该反应合理,故...
已知:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2. (1)SCl2的电子式为 ; (2)上述SOCl2的制备反应中,生成1molSOCl2时转移1mol电子. (3)SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O; (4)无水AlCl3是有机反应的催化剂,也是制备无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的原料,可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl...