为了探究 Cl2、SO2 同时通入 H2O 中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学现采用 Na2SO3 与 70% 的硫酸为原料制取 SO2,采用 MnO3 和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取 Cl2 在此实验中,F仪器的作用是 ;气体发生装置B应选择以下三种装置中的 (填序号)。 (2)装置...
(2)D装置中主要反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+;(3)二氧化硫为酸性氧化物,氯气可使石蕊褪色,则为检验通入D装置中的Cl2是否过量,该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中,若出现石蕊(先变红后)褪色现象,则Cl2过量,此时E中发生的...
so2与cl2与h2o反应方程式 氯气和二氧化硫是两种重要的工业气体,它们可以通过反应来产生一种叫做硫酸的化合物。硫酸是一种有用的化学物质,它可以用来制造许多有用的产品,如洗涤剂、染料和肥料。 氯气和二氧化硫可以通过以下反应来产生硫酸: 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + SO2 在这个反应中,氯气和水反应产生氯化氢和...
故答案为:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl;(4)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量,①若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液,溶液先变红色,后无色;故答案为:紫色石蕊溶液;溶液先变红色,后无色;②若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色;故答案为:酸性高锰酸钾溶液;溶液褪色...
H2SO3酸性比次氯酸酸性强，弱酸不能制强酸 因为
为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置. (1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体,采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2.已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是___;发生装置B应选择以下三种装置中的___(填序号) (2)资料显示等物质的量...
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2,在此实验中,F仪器的作用是___;气体发生装置B应选择以上三种装置中的___(填序号)。 (2)装置D中主要反应的离子...
即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-;(2)SO2易与水反应,且溶解度较大会发生倒吸,则E可以防倒吸,装置B为制取氯气的装置,由固液反应且加热的原理可知应选择①,故答案为:防止倒吸;①;(3)①二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化...
有反应①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目: ,(2)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为: ,(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为: ,(4)将反应①改写成离子方程式: .
【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是___;发生装置B应选择以下三种装置中的___(填序...