答:硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L;(2)欲配制c(1/2H2SO4)2.00mol⋅L-1的稀硫酸溶液200mL,选取250mL容量瓶c(1/2H2SO4)2.00mol⋅L-1,则c(H2SO4)=4.00mol⋅L-1,依据2mol/L×250mL=18.4mol/L×V,解得V≈27.2mL,答:应取硫酸27.2mL。 (1)结合公式c=(1000ρω)/M计算;(2)欲配制...
答案答案见解析解析解:因为已知浓硫酸的密度为1.84g/mL,含硫酸96.6%M(H2SO4)=98.00g/所以根据公式c=1000pw/M=1000*1.84*96.6%/98.00≈18mol/L又因为c(H2SO4)=0.1mol/L的硫酸溶液是由浓硫酸配置而成的,所以加入的浓硫酸的物质的量会等于配置好了的稀硫酸当中的物质的量。所以就有公式C稀V稀=C浓V浓,...
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Pb-PbSO4(s)|H2SO4(m)|Hg2SO4-Hg(l)其中的括号里面的m指的是什么意思?那两个没写状态的物质是不是也要写上? 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 应该是aq,m的话,应该指浓度。mol/l。 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
有一种复盐A.其化学式为FeSO4×m(NH4)2SO4×nH2O.将9.6gA同足量浓NaOH溶液共热.产生的氨气用100mL 0.50mol×L-1H2SO4吸收.剩余的H2SO4再用2.00mol×L-1NaOH溶液中和.需NaOH溶液25.50mL.如已知复盐中离子的质量分数为49%.试计算m值为 .n值为 .
(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1,取300.00mL葡萄酒,通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。①滴定前排气泡时,应选择如图中的___(填序号)②若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积___(填序号)。
答案:(1)M2++2e-===M 氧气 4OH-4、-===2H2O+O2↑ 氢气 2H++2e-===H2↑ (2)正负 (3)M-2e-===M2+ 解析:电极B上金属M沉淀出来说明B是阴极,A是阳极,而乙池中电极C是阳极,D是阴极;对应的电极P是正极,电极Q是负极;而乙中的电解质溶液为硫酸钠溶液,所以在C电极上有氧气产生,D电极上有氢气...
(2)一只规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,流出液体的体积为___ml.(3)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项___.(4)某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A.量取20 mL待测...
4.CuO和Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL0.5mo1•L-1的H2SO4液恰好完全反应,若将2m g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体的质量为( ) A.(2m-1.6)gB.(m-0.8)gC.(m-1.6)gD.(2m-0.8)g 试题答案 在线课程 分析CuO和Fe2O3与硫酸反应生成硫酸盐和水,由硫酸的物质的量可知m g金属氧...
分数为18-19%,设为18.5%,密度按浓盐酸密度1.18算的(不知道是不是应该用这个密度),M(Hcl摩尔质量)=18.5%*1000*1.18g/ml除以36.45g/mol=6mol/L 二 浓硫酸质量分数96%,所以1+5硫酸质量分数96%*1/6=16%,密度也是按浓硫酸的密度1.84算的,M(H2SO4摩尔浓度)=16%*1000*1.84g/ml除以98g/mol=3mol/L ...