SnO2+C=Sn+CO2气标
故答案为:SnO2+2C((\;高温\;))/(\;)Sn+2CO;(2)电解精炼可得纯锡,精炼时的阴极发生还原反应生成得到纯Sn,阳极为粗锡,所以粗锡与电源正极相连,故答案为:正;【实验Ⅱ】:(3)A为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的反应,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-((\;\;△\;\;))/(\;)Mn2++2H2O+Cl2...
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂,反应方程式为SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g)↑反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(
分析 SnO2粉末在高温度下与焦炭反应得到金属锡,加浓盐酸进行溶解并过滤得到SnCl2溶液,向其中加碳酸钠,将Sn元素以SnO形式沉淀,过滤洗涤得纯净的SnO,加稀硫酸,得SnSO4溶液,加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,制得SnSO4晶体;(1)Sn2+有强还原性,在酸性条件先易被空气中的O2氧化成Sn4+,可结合电子守恒、电荷守恒及原子...
解答:解:SnO2+2C △ . Sn+2CO↑中,碳元素化合价由0价变为+2价,Sn元素化合价由+4价变为0价,所以SnO2是氧化剂,C是还原剂, 根据原子守恒知,若消耗了1molSnO2,则生成1mol Sn, 故答案为:SnO2;C;1. 点评:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,难度不大. ...
两种体系中*OCHO向*HCOOH的转变吸热程度最高，Ag/ Sn-SnO2上的上坡能量小于Sn-SnO2，表明Ag/Sn-SnO2上HCOOH的形成更有利。随后，*HCOOH的解吸只需要克服两者较小的能垒，说明第二个质子耦合电子步骤在CO2还原过程中起主导作用。此外，Bader电荷分析表明，Ag/Sn-SnO2上*OCHO的电荷高于Sn-SnO2，表明Ag/Sn-SnO2中...
锡是古老金属,锡之为器,自上古而延绵至今。金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C===Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )A. ΔH B. ΔH>0 ΔS C. ΔH0 D. ΔH>0 ΔS>0 相关知识点: ...
解:利用质量守恒定律和写出化学方程式,应为SnO2+2C((\;高温\;))/(\;)Sn+2CO;电解精炼可得纯锡,精炼时的阴极发生还原反应生成Sn,电解精炼可得纯锡,精炼时的阴极 Sn2++2e-=Sn.故答案为:SnO2+2C((\;高温\;))/(\;)Sn+2CO;Sn2++2e-=Sn;(1)A为实验室制备氯气的反应,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)(...
解答解:(1)用焦炭作还原剂,在高温下用该矿石可制得粗锡,根据反应物和生成物,利用质量守恒定律可写出化学方程式为:SnO2+2C高温–––––––高温_Sn+2CO, 故答案为:SnO2+2C高温–––––––高温_Sn+2CO; (2)马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡,铁比锡活泼,形成原电池中铁做负极失电子发生氧化反应生成...
请结合化学知识解释下列问题.(1)墙里开花墙外香: .(2)明代宋应星所著的曾记载了炼锡的方法.其化学方程式为:2C+SnO22CO↑+Sn.该反应中作还原剂的是 .(3)室内起火时.如果打开门窗.火反而会烧的更旺.原因是: .(4)在书写具有保存价值的档案时.规定要使用碳素墨水.这是应