由Stannic Chloride Pentahydrate- SnCl4·5H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 錫Sn118.71 g/mol133.8593% 氯Cl141.812 g/mol440.4486% 氫H10.0794 g/mol102.8749% 氧O79.997 g/mol522.8173% Stannic Chloride Pentahydrate 元素 质量百分比氯141.812g氯141.812g錫118.71g錫118.71g氧79.997g氧79.997g氫10.0794g...
(5)反应前Ⅳ中Sn的质量为17.85g,结束后在V中收集到了31.3gSnCl4,反应的产率约为__。 免费查看参考答案及解析 题目: 无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃,FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等,可用下图装置制备四氯化锡。
②滴定反应为氧化还原反应,则有计量关系:5Sn2+～～2IO3-,cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定,平行滴定3 次,平均消耗VmL的标准溶液,则25mL溶液中,含有n(Sn2+)=5/2×cV×10-3mol,所以250mL溶液中含有n(Sn2+)=2.5cV×10-2mol,则产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为(2.5cV*10^(-2)*M)/m*100...
(3)此反应过程会放出大量的热,因此此时我们可以停止加热,靠反应放出的热将SnCL_4持续蒸出;根据算出锡的物质的量,代入SnCL_4的摩尔质量算出理论上能得到26.1克SnCL_4,则产率为(2E_(△A))/(26_A)*100=91.2;(4)水解产生白色的固态二氧化锡,应该能在空气中看到一些白烟;(5)根据题目给出的信息,若溶液...
,相对分子质量为146)是生产尼龙一66的主要原料之一、实验室由环己醇( ,相对分子质量为100)制备己二酸的实验原理:3C6H12O(环己醇)+8 3 +8MnO2↓+2OH-+5H2O,实验装置如图(夹持装置等已略)。 实验步骤: 步骤一:向150mL三颈烧瓶内加入50mL0.3mol·L-1氢氧化钠溶液后,置于磁力搅拌器上;边搅拌边将6.320g高锰...
(6)灰锡晶胞中含有8个Sn原子,晶胞的摩尔质量为:119×8=952g/mol,晶胞的体积为(a×10-10)3,摩尔体积为NA(a×10-10)3,所以密度为952NA(a×10−10)3952NA(a×10−10)3=9526.02×1023×(648.9×10−10)39526.02×1023×(648.9×10−10)3,设半径为r;原子紧密相邻,则r=12×12×√34a34a═12×...
(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示) 硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为: 查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化. Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 (1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的...
因此,本题正确答案为:MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+2H2O;(5)加热Sn前先通氯气的作用是排除装置中少量的空气和水,防止生成的SnCl4发生水解。因此,本题正确答案为:排除装置内的空气和水蒸气;(6)SnCl4发生水解时可以考虑先生成HCl和Sn(OH)4,然后Sn(OH)4分解并生成SnO2·xH2O,对应的方程式为:SnCl4+(x...
防止Sn与O2反应以及防止生成的SnCl4水解,实验开始应先通Cl2排尽装置中空气;(4)根据信息书写方程式;(5)用重铬酸钾滴定法测定SnCl2时,发生的反应为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得关系式3Sn2+~Cr2O72-,由消耗的K2Cr2O7计算SnCl2,进一步计算SnCl2的含量;Sn2...