百度试题 结果1 题目写出并配平反应式。SnCl2 的水解反应 相关知识点: 试题来源: 解析 解: SnCl_2+H_2O=Sn(OH)Cl↓+HCl 反馈 收藏
(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,加入盐酸,抑制Sn2+水解; (3)酸性条件下,SnCl2可以被空气中的氧气氧化,将Sn2+氧化为Sn4+,自身被还原为水; (4)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳;碳酸氢铵受热易分解; (5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至...
SnCl2水解方程式：SnCl2+H2O=(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl。氯化亚锡水解绝不生成弱酸氢锡酸（H2Sb）而生成碱式氯化亚锡的白色沉淀.反应式如下：SnCl2+H2O=(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl它属强碱弱酸盐所以水解。
在水中：SnCl4+6H2O==H2[Sn(OH)6]+4HCl （其中H2[Sn(OH)6]写成H2SnO3、Sn(OH)4、SnO2.xH2O都可以,但要注意配平）在浓盐酸中：SnCl4+2HCl==H2SnCl6 氯化亚锡水SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl+HCl
它的水解方程式是 SnCl₂+ H₂O⇌Sn (OH) Cl + HCl。你看这个方程式,左边是 SnCl₂和水,就像两个小伙伴刚开始碰面。然后呢,它们就开始互相作用啦。 我当时就盯着那个装着SnCl₂溶液的试管看,就像在看一场无声的电影。溶液看起来就和平常的水有点不一样,有点淡淡的浑浊,就好像里面藏着什么小...
【题文】SnCl2易水解,是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下,下列说法错误的是碳酸氢(铵硫酸SnCl2固体溶解反应1过滤、洗涤→SnO反应2操作1→SnS042H20气体滤液A.溶解时,将SnCl2固体溶于浓盐酸,加水稀释至所需浓度,再加入适量Sn粉B.反应1的离子方程式为Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑C....
解析SnCl2易水解,SnCl2固体溶解后溶液显酸性,向溶液中加入碳酸氢铵,反应生成二氧化碳气体,SnCl2水解最终得到SnO,SnO溶于硫酸得到SnSO4溶液,再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到SnSO4·2H2O,据此分析解答。反应1中首先发生相互促进的水解反应(属于复分解反应)得到Sn(OH)2,Sn(OH)2分解得到SnO(分解反应),故...
SnCl2可以水解而PbCl2不能水解，是因为：SnCl2在水溶液中溶解度很大，Sn(OH)2是弱碱，SnCl2是强酸弱碱盐，溶于水后必然部分水解。而PbCl2是不溶于水的，也就谈不上水解了。
对于阳离子,正电荷越高它的极化能力越强,极化能力强使物质的共价性大,离子性小,Sn2+电荷小于Sn4+利用SnCl2的还原性.在两者的水溶液中分别加入HgCl2,开始有白色沉淀产生,后又逐渐变为黑色者为SnCl2,SnCl4和HgCl2无反应.SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2(白) + SnCl4，SnCl2 + Hg2Cl2 = 2Hg(黑) ...