百度试题 结果1 题目在用K2Cr2O法测定Fe时,加入SnCl2的作用是__,加入H2SO4溶液的目的是 e e e e e ,为了使滴定反应更加完全,终点颜色变化更加敏感,还需加入O 相关知识点: 试题来源: 解析 解:还原Fe3+为Fe2+;控制酸度;H3PO4溶液。 反馈 收藏 ...
若SnCl2量不足则无法充分还原Fe3+,若多加,溶液由红直接变为无色,影响以后K2Cr2O7滴定Fe2+②因为盐酸浓度应控制在4mol/l,若大于6mol/l, Sn2+会将甲基橙还原为无色,无法指示Fe3+的还原反应,所以要加水稀释。③滴定前加入H2SO4-- H3PO4混合溶液,是为了生成磷酸络合物,扩大突跃范围,使指示剂可在此范围内变色...
10 Cl- + 16 H+ + 2 MnO4- = 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 总离子方程式 5 Sn2+ + 10 Cl- + 22 H+ + 4 MnO4- = 5 SnO(2+) + 5 Cl2 + 4 Mn2 + + 11 H2O 总化学方程式 5 SnCl2 + 11 H2SO4 + 4 KMnO4 = 5 SnOSO4 + 5 Cl2 + 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 11 H2O...
（1））“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2（SO4）3不存在，被还原了；可知Fe2（SO4）3作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO4．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4．据此可给出反应的总方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4；根据化合价的变化可知，...
某一反应中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 (1)该反应中,被氧化的元素是___,氧化剂是___。 (2)在该反应中,发生氧化反应的过程是___→___ (3)写出该反应的化学方程式,并标...
SnCl2+H2SO4+KMnSO4反应 的化学方程式 答案 反应比较复杂.首先Sn2+能被KMnO4氧化为Sn4+.水溶液中,高价Sn4+离子的存在形态是SnO(2+)并且,Cl-也能被KMnO4氧化为Cl2.5 Sn2+ + 6 H+ + 2 MnO4- = 5 SnO(2+) + 2 Mn2 + + 3 H2O10 Cl- + 16 H+ + 2 MnO4- = 5 Cl2 + 2 ...相关推荐 1...
23.某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl、FeSO 、Fe_2(SO_4)_3 ,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。(1)该反应的氧化剂是(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是→(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)SnCl2和SnCl可用Hg2+来鉴别,HgCl2...
SnCl2 + H2SO4 → SnCl4 + SO2 + HCl 这个反应中生成的HCl和SO2都是有刺激性的气体。 3.4 氢气(H2) 当SNCl2与强酸反应时,也可以产生氢气。例如,当SNCl2与盐酸反应时,会生成氯化亚锡和氢气: SnCl2 + 4HCl → SnCl4 + 4H2 这个反应中生成的SnCl4是一种无色液体。
某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl.H2SO4.SnCl2.SnCl4.FeSO4.Fe2(SO4)3.在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色. (1)该反应中.被氧化的元素是 .氧化剂是 . (2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目: .
酸性条件下,锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式.SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.实验中制备SnSO4的流程如下: (1)碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为___. (2)制取SnSO4时,需加入稍过量的H2SO4,除溶角SnO外,其另一作用是___. (3)酸性条件...