SnCl2+H2S=SnS↓+2HCl SnS为褐色沉淀。溶于氢氧化钠。
如果将硫化氢通入Sn2+（如氯化亚锡）溶液中，可以得到暗棕色沉淀，为水合物。该水合物很容易脱水，形成无水物。SnCl2+ H2S ＝ SnS↓ + 2 HCl 得不到沉淀的原因，可能是反应物浓度过小，或者是氯化亚锡氧化变质。弱酸制强酸？？？
解释下列现象。(1) 配制SnCl2溶液时,常需加入Sn粒。(2) Na2SO3或FeSO4溶液久置后会失效。(3) H2S水溶液不可长期保存。
解释下列现象。(1) 配制SnCl2溶液时,常需加入Sn粒。(2) Na2SO3或FeSO4溶液久置后会失效。$(3) H2S水溶液不可长期保存。
别1. SnCl2：加入硫酸钠(Na2SO4)溶液，会出现白色沉淀。2. HgCl2：加入氯化钾(KCl)溶液，会出现白色沉淀。3. Pb(NO3)2：加入硫酸钠(Na2SO4)溶液，会出现黄色沉淀。4. Na2S：加入盐酸(HCl)溶液，会释放出硫化氢(H2S)，有臭蛋味。5. BaCl2：加入硫酸钠(Na2SO4)溶液，会出现白色沉淀。6. ...
SnCl2水解方程式：SnCl2+H2O=(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl。氯化亚锡水解绝不生成弱酸氢锡酸（H2Sb）而生成碱式氯化亚锡的白色沉淀.反应式如下：SnCl2+H2O=(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl它属强碱弱酸盐所以水解。
氯化亚锡水解绝不生成弱酸氢锡酸（H2Sb）而生成碱式氯化亚锡的白色沉淀.反应式如下：SnCl2+H2O=(可逆)Sn...
H2S,CO2,PH3,CCl4,SF6,CHCl3,SnCl2,HgCl2,CO,SO2,SO3,BCl3,O3,NF3相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 分子的性质 常见分子的性质 分子极性的判断 试题来源: 解析 解:分子极性的大小由偶极矩来衡量,偶极矩越大,分子的极性越大,反之亦然。 属于极性分子的是:H2S,PH3,CHCl3,CO,SO2,O3,NF3 属于非...
雄黄(As4S4) 和雌黄 (As2S3) 是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: As2S3(S 为−2 价)和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和SnCl2 正好完全反应,As2S3 和SnCl2 的物质的量之比为 。 上述反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 。
某一反应体系中的物质有:HCl.SnCl2.H2SnCl6.As.H3AsO3.H2O.已知:HCl是反应物之一.①写出配平的该反应的化学方程式: → ②被氧化的元素是 .是一种难溶物质.用CuSO4溶液和“另一物质 在40-50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定.易分解,在氯气