硫化亚锡(SnS)可用作太阳能电池材料。实验室利用SnCl2和H2S反应制备SnS,装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:还原性:Fe2+<I-<Sn2+。回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为___。(2)在装置B中现制备SnCl2溶液而不直接用SnCl2溶液,主要原因是___。浓盐酸的作用:一是作为反应物加快SnCl2的生成速率,...
硫化亚锡(SnS)可用作太阳能电池材料。 实验室利用SnCl2和H2S反应制备SnS, 装置如图所示(夹持装置已省略)。稀盐酸浓盐酸K5K FeS2粗锡杂质不(A B与任何物 C质反应)已知:还原性: Fe^(2+)1Sn^(2+)回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为-o(2)在装置B中现制备SnCl2溶液而不直接用SnCl2溶液, 主要...
如果将硫化氢通入Sn2+（如氯化亚锡）溶液中，可以得到暗棕色沉淀，为水合物。该水合物很容易脱水，形成无水物。SnCl2+ H2S ＝ SnS↓ + 2 HCl 得不到沉淀的原因，可能是反应物浓度过小，或者是氯化亚锡氧化变质。弱酸制强酸？？？
SnCl2+H2S=SnS↓+2HCl SnS为褐色沉淀。溶于氢氧化钠。
别1. SnCl2：加入硫酸钠(Na2SO4)溶液，会出现白色沉淀。2. HgCl2：加入氯化钾(KCl)溶液，会出现白色沉淀。3. Pb(NO3)2：加入硫酸钠(Na2SO4)溶液，会出现黄色沉淀。4. Na2S：加入盐酸(HCl)溶液，会释放出硫化氢(H2S)，有臭蛋味。5. BaCl2：加入硫酸钠(Na2SO4)溶液，会出现白色沉淀。6. ...
解释下列现象。(1) 配制SnCl2溶液时,常需加入Sn粒。(2) Na2SO3或FeSO4溶液久置后会失效。$(3) H2S水溶液不可长期保存。
查标准电极电势表可知:φΘ(Mg2+/Mg)=-2.4VφΘ(Al3+/Al)=-1.7VφΘ(Zn2+/Zn)=-0.76VφΘ(H+/H2)=OVφΘ(S/H2S)=0.14VφΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15VφΘ(I2/I-)=0.54VφΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。 所以上面物质的还原能力递增的顺序是:FeCl2、KI、SnCl2、H2S、H2、Zn、Al、Mg。 氧化产物分别...
SnCl2水解方程式：SnCl2+H2O=(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl。氯化亚锡水解绝不生成弱酸氢锡酸（H2Sb）而生成碱式氯化亚锡的白色沉淀.反应式如下：SnCl2+H2O=(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl它属强碱弱酸盐所以水解。
氯化亚锡水解绝不生成弱酸氢锡酸（H2Sb）而生成碱式氯化亚锡的白色沉淀.反应式如下：SnCl2+H2O=(可逆)Sn...
在水中：SnCl4+6H2O==H2[Sn(OH)6]+4HCl （其中H2[Sn(OH)6]写成H2SnO3、Sn(OH)4、SnO2.xH2O都可以,但要注意配平）在浓盐酸中：SnCl4+2HCl==H2SnCl6 氯化亚锡水SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl+HCl