如果将硫化氢通入Sn2+（如氯化亚锡）溶液中，可以得到暗棕色沉淀，为水合物。该水合物很容易脱水，形成无水物。SnCl2+ H2S ＝ SnS↓ + 2 HCl 得不到沉淀的原因，可能是反应物浓度过小，或者是氯化亚锡氧化变质。
SnCl2+H2S=SnS↓+2HCl SnS为褐色沉淀。溶于氢氧化钠。
解释下列现象。(1) 配制SnCl2溶液时,常需加入Sn粒。(2) Na2SO3或FeSO4溶液久置后会失效。(3) H2S水溶液不可长期保存。
解:A.BeH2中,Be原子无孤电子对,σ键数为2,所以Be原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间构型为直线型,故A正确;B.SnCl2中,Sn原子含有1对孤电子对,σ键数为2,所以Sn原子的杂化方式为sp2杂化,分子的空间构型为V型,故B错误;C.H2S中,S原子有2对孤电子对,σ键数为2,所以S原子的杂化方式为sp3杂化,分子的空...
SnCl2水解方程式：SnCl2+H2O=(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl。氯化亚锡水解绝不生成弱酸氢锡酸（H2Sb）而生成碱式氯化亚锡的白色沉淀.反应式如下：SnCl2+H2O=(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl它属强碱弱酸盐所以水解。
在水中：SnCl4+6H2O==H2[Sn(OH)6]+4HCl （其中H2[Sn(OH)6]写成H2SnO3、Sn(OH)4、SnO2.xH2O都可以,但要注意配平）在浓盐酸中：SnCl4+2HCl==H2SnCl6 氯化亚锡水SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl+HCl
SnCl2水解方程式：SnCl2+H2O=(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl。氯化亚锡水解绝不生成弱酸氢锡酸（H2Sb）而生成碱...
查标准电极电势表可知:φΘ(Mg2+/Mg)=-2.4VφΘ(Al3+/Al)=-1.7VφΘ(Zn2+/Zn)=-0.76VφΘ(H+/H2)=OVφΘ(S/H2S)=0.14VφΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15VφΘ(I2/I-)=0.54VφΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。 所以上面物质的还原能力递增的顺序是:FeCl2、KI、SnCl2、H2S、H2、Zn、Al、Mg。 氧化产物分别...
(1)第五周期IVA族;共价键(2)SnCl4、SnBr4、SnI4 分子结构相似,随相对分子质量增大,分子间相互作用力逐渐增强,熔沸点依次升高(3)2NaOH+SnO2=Na2SnO3+H2O(4)SnCl2+Cl2=SnCl4 (或者:SnCl2+Cl2+2HCl=H2SnCl6)(5)氢气;水果罐头呈酸性,马口铁镀层破损构成原电池,铁作为负极被腐蚀,正极为H+得电子生成氢气。(或...