故答案为:正四面体;SnCl4;(4)晶胞中O可形成两条共价键,则图2中红球代表O原子,白球代表Sn,所以O位于体心和面心,数目为 4× 1 2+2=4,Sn位于顶点和体心,数目为8× 1 8+1=2,原子数目比为2:1,写出化学式为SnO2,故答案为:SnO2;(5)白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6,灰锡的晶体结构与金刚石的...
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SnCl_2溶液中(Sn)^(2+)发生水解容易产生Sn(OH)_2沉淀,所以配制SnCl_2溶液时需要加适量的盐酸以防止(Sn)^(2+)的水解;又因(Sn)^(2+)具有还原性,(Sn)^(2+)易被氧化成(Sn)^(4+),所以需要加入锡粒,锡粒的作用是防止(Sn)^(2+)被氧化成(Sn)^(4+)。 【答案】 加适量的盐酸以防止(Sn)^(2+...
在这个过程中,SNCl2被氧化成SNCl4,而SN则被还原成金属锡。整个反应需要在电解槽中进行,其中电解槽的电极为铂电极或铂涂层钛电极。 实验步骤 1.制备电解液。将SNCl2溶解在水中,得到质量浓度为0.5 mol/L的电解液。 2.准备电解槽。将电解槽中的钛板用砂纸打磨,以去除表面的氧化层和污物。然后将电解槽中的电极用...
Sn的外层电子排布是5s2 5p2，所以SnCl4和CH4类似是sp3杂化，SnCl6 2- 是和SF6类似，sp3d2杂化，分子呈正八面体构型。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料,其熔点为-33℃,沸点为114℃,在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾,产物之一为SnO2.实验室制备四氯化锡的操作是:将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将干燥的锡花加入反应器中;再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气....
(1)SnCl2是一种极易水解的氯化物,写出Sn的价电子排布式___。配制该溶液时加入浓盐酸能抑制其水解,溶液中存在SnCl ,解释该离子的形成原因___
无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的锡化工中间体,纯品为无色液体,熔点-33℃,沸点114.1℃,易挥发,在湿空气中易水解而发烟.某同学设计用氯气与精锡反应制备无水四氯化锡,实验