经过溶液体系的比对,引入了V3+/V2+离子对的系统中,V3+/V2+离子对作为氧化还原梭能够极大地增加Pb0与Sn4+之间的反应速率,从而更高效地促进Sn2+的再生。 图1. (a) 离子对的标准氧化还原电位。(b) 氧化还原诱导的自修复机理在Sn-Pb钙钛矿中的示意。(c)-(e) 溶液系统中有与没有V3+/V2+离子对时Pb0与SnI...
经过溶液老化实验发现,引入V3+/V2+作为氧化还原电子对能够极大地增加Pb0与Sn4+之间的反应速率,从而大大加速了Sn2+的再生。 图1. (a) 离子对的标准氧化还原电位。(b) 氧化还原诱导的自修复机理在Sn-Pb钙钛矿中的示意。(c)-(e) ...
在25摄氏度下,Sn^2+的标准电极电位(E°)约为-0.14V。这个值表示在标准状态下,Sn^2+/Sn的氧化还原反应的电势。 ### Sn^2+的电极反应: 这个反应表明锡离子Sn^2+在接受两个电子的条件下被还原成金属锡(Sn)。 ###影响电极电位的因素: 1. **温度:**电极电位的值与温度有关。上述提到的标准电极电位是...
答:(1) H2O2+2H+ +2e=2H2O E=1.77 V Sn4++2e=Sn2+ Eo=0.154 V H2O2是比Sn4+强的氧化剂,所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+ (2 ) I2(固)+2e=2I- Eo=0.5345 V AsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 V I-是比AsO33-强的还原剂,所以NH4I可以还原AsO43-反馈...
在25℃,1mol/LHCl溶液中,用Fe3+标准溶液滴定Sn2+液。①计算滴定反应的平衡常数并判断反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围,请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点?(已知 =0.70V \varphi_(Sn)^4+1S_n2+=0. 14V) 相关知识点: ...
呵呵，首先，析出并不是看标准电位的，得根据镀液的实际情况，用能斯特方程（E=E+2.303RT/nF lg(Ox/red)）计算实际的析出电位的，Sn的析出电位与Sn2+的浓度有关，而H的析出电位与H+有关，具体就是根据能斯特方程计算。其次，就是氢过电位了，具体的可以参考http://zhidao.baidu.com/question/...
图4 (a)30SiO-Sn2Fe@C在0.01-1.2V和1.2-2.5V电位范围内前两个循环的比容量 (b)基于第二个循环的充电过程,计算了全电池(假设正极材料为LiCoO2)的堆叠能量密度作为截止电位的函数 30SiO-Sn2Fe@C复合负极在第4次循环时的可逆容量为634.2mAh·g-1,在300次循环后,其可逆容量为533.1mAh·g-1,容量保持率为84...
解:根据标准电极电位数值,标准态下氧化型物质的氧化性:F2 S2O82- MnO4- PbO2 Cl2 Cr2O72- Br2 Fe3+ I2 Cu2+ S4O62- Sn2+ Zn2+ Ca2+ .标准态下还原型物质的还原性:Ca Zn Sn S2O32- I- ...
(4)φFe3+/Fe2+=φFe3+/Fe2+ + 0.05916-|||-[Fe3+]-|||-lg-|||-[Fe2+]=根据标准电极电位,判断下列反应能否进行(1)2Ag+Cu(NO3)2==2AgNO3+Cu(2)2KI+SnCl4==SnCl2+I2+2KCl解:(1)φAg+/Ag = >φCu2+/Cu =Ag与Cu比,是较弱的还原剂;Cu2+与Ag+比,是较弱的氧化剂,故此反应不...
1.298.15K时,将一铂丝侵入0.1mol/LSn2+和0.01mol/LSn4+的混合溶液中,电对Sn4+/Sn2+的电极电位是( ) A.φθ(Sn4+/Sn2+)-0.05916/2 VB.φθ(Sn4+/Sn2+)+0.05916/2 VC.φθ(Sn4+/Sn2+)-0.05916 VD.φθ(Sn4+/Sn2+) V2.下列溶液中缓冲能力最强的是( )...