(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子.另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的:全充满---p6或d10或f14半充满---p3或d5或f7全空---p0或d0或f0【核外电子能级分布(构造原理)】 能级组7s7P6(6s,4f^2,5d,6p) 6s6s6P6d5(...
(2)[全国Ⅱ高考]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。 解析(1)Fe的价层电子排布式为3d64s2,其阳离子Fe2+、Fe3+的价层电子排布式分别是3d6、3d5,Fe成为Fe2+和Fe3+时,均首先失去4s轨道上的电子;Sm失去3个电子成为Sm3+时首先失去6s轨道上的2个电子,然后失去4f轨道上的1个电子,故Sm3+的...
(2)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1,基态Cu原子失去4s能级上的1个电子、3d能级上的1个电子生成基态Cu2+,则Cu2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d9。故答案为:[Ar]3d9; (3)锌为30号元素,Zn原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2。故答案为:[Ar]3d104s2; (4)氮最外层5个电子,氮原子价层电子的轨...
此外,可以看到的Sm3+4的G5/2能级是接近5D0能量水平的Eu3+,铺平了道路为能量转移从4G5/2水平的Sm3+5D0水平的Eu3+[27]两个能级之间的共振。从Sm3+能量转移到Eu3+是几乎不可逆的(见图3),因为能源的Sm3+4G5/2水平与Eu3+5D0水平之间的差距很小(大约600厘米——1)发射声子的Sm3+机会(4G5/2)+Eu3...
首先,采用固相法制备Ba2-x-y-m-nSrx(Li2)ySiO4: Ce3+m,Mn2+n荧光粉体系,荧光粉在284nm和340nm左右各有一个宽的激发带,在340nm激发下,荧光粉在410nm和620nm左右各有一个宽带发射,分别对应Ce3+ 的5d1→4f1和Mn2+ 的4T1→6A1能级跃迁;荧光粉在时,经一步热处理以及二步热处理Y后获得佳发光性能....
层电子排布式为4f5;故答案为:4s;4f5;(2)、根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断,能量最低的为D,能量最高的为C;故答案为:D、C;(3)、基态Fe原子核外有26个电子,按照构造原理,其核外电子排布式为[Ar]3d64s2,按照洪特规则,价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道,故价层电子的电子排布图为3d 4s...
(3)Mn是25号元素,位于元素周期表中第四周期ⅦB族,电子排布式为[Ar]3d54s2,d轨道上电子数为5,5个d电子分占5个g轨道时,能量较低,则d轨道中未成对电子数为5,故答案为:5;(4)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1,则D中能量最低;选项C中有2个电子处于2p能级上,能量最高;故答...
(4)Fe位于第四周期第Ⅷ族,其价电子排布图为3d4s1↓;S位于第三周期第ⅥA族,其外围电子排布为 3s^23p^4 ,故最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(5)Zn位于第四周期第ⅡB族,其核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d1o4s2或 [Ar]3d104s^2 。(6)N位于第二周期第VA族,其价层电子排布图2...
从图中可看到Ba2Gd(BO3)2Cl的激发光谱由峰值为200nm的宽带吸收(归属于基质吸收)以及位于254 nm和274 nm的线状吸收峰(分别对应于Gd3+的8S7/2-6DJ和8S7/2-6IJ能级跃迁吸收)组成。在172nm激发下,样品的发射光谱由位于313nm Gd3+的6PJ-8S7/2跃迁主导。 图3-3 (a)Ba2Gd(BO3)2Cl:0.01Dy3+的真空...
③书写电子排布图(或轨道表示式)时,未填满电子的能级中的空轨道不能省略。如C原子的电子排布图(或轨道表示式)为1s 2s2p↑,而不是1s2s2p。④在写基态原子的电子排布图(或轨道表示式)时,常出现以下错误:a.nsnp(违反能量最低原理)。b.ns个什(违反泡利原理)。c.np(违反洪特规则)。d.np!(违反洪特规则)。(...