原因就在于碳和硅的原子半径不同.碳的原子半径小,在化合时除了自身SP杂化与氧形成两个σ键外,剩余的两个未参与杂化的2P轨道也能与氧的P轨道充分重叠形成π键 ,从而使得CO2结构中存在碳氧双键,氧原子最外层只有两个未成对电子,与碳形成双键就不能再与其他的碳成键,故CO2为分子晶体; 而硅的原子半径较大,在与...
【答案】：因为在SiO2晶体中，Si原子采取的是sp3杂化，Si原子处于四面体中心，以共价键和处于四面体四个顶角上的氧原子键合，Si—O键在空间不断重复，构成巨型分子，键能很大，所以SiO2的熔点高达1710℃。在CO2分子中，C原子采取sp杂化，是线性分子，低温时，固体CO2晶体属于分子型晶体，每个CO2分子通过分子...
碳与硅属于同一主族,可CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,为什么会出现这种情况呢?原因就在于碳和硅的原子半径不同.碳的原子半径小,在化合时除了自身SP杂化与氧形成两个σ键外,剩余的两个未参与杂化的2P轨道也能与氧的P轨道充分重叠形成π键 ,从而使得CO2结构中存在碳氧双键,氧原子最外层只有两个未成对电子,与碳...
co2和sio2不是等电子体、 等电子体是指具有相同价电子数并且具有相同结构的微粒,可以是原子,分子或离子。 二氧化碳(carbon dioxide),一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095,常温常压下是一种无色无味 或无色无臭而其水溶液略有酸味 的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一(占大气总体积的...
二氧化硅的熔点大于二氧化碳,因为在常温下二氧化碳就是气体了而二氧化硅是固体,在零下1800多度的时候将二氧化碳变为固体,稍稍一加热它就变为液体了,而二氧化硅加热到800多度也还是固体.
CO2与SiO2的用途CO2:制饮料、碳酸盐,干冰用作制冷剂,作灭火剂,干冰还用于人工降雨。SiO2:制作光导纤维、光学仪器、电子部件,水晶可制作饰品。2理解·核心考点CO2与碱反应产物的定量判断以CO2与NaOH溶液反应为例,将CO2通入NaOH溶液中,可能发生的反应为①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O;②CO2+NaOH===NaHCO3。当n(OH-...
听着有些别扭,但是这条规律是判断物质氧化还原性的基准.该反应中,还原剂是CO,还原产物是H2.因此可以知道还原性CO>H2,10,CO2 CO>H2 CO + H2O (高温）= CO2 + H2,1,氧化性SO2大于CO2大于SIO2 还原性H2大于CO,0,SiO2,CO2,SO2氧化性,H2,CO还原性比较 怎么比较 ...
SiO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似（C,Si均为同一主族元素）；但是它们的物理性质不具相似性，例如：二氧化碳是气体，二氧化硅是固体等等。
解答解:A.SiO2和CO2只含有共价键,都是共价化合物,故A正确; B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,干冰可用于人工降雨,故B正确; C.二氧化硅不溶于水,不与水反应,故C错误; D.CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,所以都能与强碱溶液反应,故D正确; ...
【答案】：CO2是非极性分子晶体，其分子间的色散力比SiO2原子晶体中的共价键弱得多，故室温时CO2是气体，而SiO2是固体。