填空题SiO2与CO2化学式SiO2CO2晶体类型晶体晶体用途SiO2是制造光导纤维的干冰可用于人工降雨主要原料与水反应不反应CO_2+H_2O⇌H_2CO_3 与C反应SiO_2+2C=Si+2CO 高温C+CO_2 与HF反应SiO_2+4HF= 不反应SiO_2+2NaOH= Na_2SiO_3+H_2O CO2 少量:CO2+与碱反应2NaOH盛碱性溶液的试剂瓶要CO2过量:...
原因就在于碳和硅的原子半径不同.碳的原子半径小,在化合时除了自身SP杂化与氧形成两个σ键外,剩余的两个未参与杂化的2P轨道也能与氧的P轨道充分重叠形成π键 ,从而使得CO2结构中存在碳氧双键,氧原子最外层只有两个未成对电子,与碳形成双键就不能再与其他的碳成键,故CO2为分子晶体; 而硅的原子半径较大,在与...
CO2 的杂化影响了分子轨道。从而决定了其成键方式。SiO2 杂化增强了原子间的结合力。使得其化学稳定性强。CO2 杂化决定了分子的振动模式。这与红外光谱特征相关。SiO2 杂化使得硅氧键长适中。保证了结构的稳定性。CO2 杂化有助于分子的能量分布。 影响了分子的活泼程度。SiO2 杂化影响了晶体的堆积方式。带来了独特的...
CO2是一个简单得分子化学式中有两个氧原子以及一个碳原子。在常温常压下,二氧化碳以气体形式存在,但当它被压缩或者降温时,就会转变成固体或液体。而二氧化硅则完全不同;它是地壳中最常见得矿物之一;几乎无处不在。从我们看到得沙子,到各种岩石,SiO2的身影无处不在。它的化学结构更为复杂,由硅原子与氧原子通过共价...
【答案】：因为在SiO2晶体中，Si原子采取的是sp3杂化，Si原子处于四面体中心，以共价键和处于四面体四个顶角上的氧原子键合，Si—O键在空间不断重复，构成巨型分子，键能很大，所以SiO2的熔点高达1710℃。在CO2分子中，C原子采取sp杂化，是线性分子，低温时，固体CO2晶体属于分子型晶体，每个CO2分子通过分子...
2.二氧化碳和二氧化硅的比较(1)结构与物理性质的比较二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)结构,不结构存在单个CO2分子存在单个分子硬度熔、沸点物理熔、沸点,常温下,常温下为体性质为气体,微溶于水不溶于水(2)化学性质的比较二氧化硅(SiO2)=41.125*(CO_2) 与水不反应CO2+H2O=H2CO3反应与酸只与氢氟酸反应不反应反应与碱...
结果一 题目 为什么SiO2比CO2熔点高?是不是因为分子量大?有别的原因吗? 答案 不是,熔沸点和物质的分子量没有必然联系.原因是:二氧化硅是原子晶体,这类物质熔沸点高,硬度大;而二氧化碳属于分子晶体,这类物质熔沸点低,多为气体.相关推荐 1为什么SiO2比CO2熔点高?是不是因为分子量大?有别的原因吗?
其中,SiO2 的熔沸点高于 CO2 是一个广为人知的事实,而这一现象可以通过色散力的解释得到合理的解释。 SiO2 是一种无机化合物,常见的形式是二氧化硅的结晶形态,也就是熟知的石英、石英砂等。它是地壳中含量最多的氧化物质之一,常见于矿物和岩石当中。SiO2 的熔沸点很高,达到了1713摄氏度,这使得它在高温环境下仍...
【答案】：CO2是非极性分子晶体，其分子间的色散力比SiO2原子晶体中的共价键弱得多，故室温时CO2是气体，而SiO2是固体。
【答案】：CO2是直线型分子，分子与分子之间依靠范德华力结合，其作用力小，熔、沸点很低，故常温下是气体。而SiO2是以SiO4四面体为基本单元组成的原子晶体，整个晶体为一个巨大分子。且Si-O的键能很高，具有很强的作用力。故常温下，SiO2是以固体存在的。