在硅酸盐中, Si—O 键的性质既有离子键性又有共价键性,分别解释为什么? 答:判断化合物中的化学键的离子键或共价键性质, 一般是用离子键模型和共价 键模型去描述化学键的特点。 如果符合离子键模型, 则可以判断其键性为离子键, 如果符合共价键模型,则可判断其键性为共价键。 在硅酸盐中, 大多数硅酸盐的晶...
SiO2 是原子晶体,原子晶体的原子都是通过共价键连接的.SiO2是Si-O单键,每个Si原子与4个O相连,每个O与2个Si相连 .1mol SiO2含有4mol Si-O键Si 也是原子晶体,通过共价键相连,1mol Si含有2mol Si-Si键CH4 是分子有机物,1mol CH4 含有4mol C-H键 分析总结。 1molsio2含有4molsio键si也是原子晶体通过...
1有关键能数据如表:化学键Si—OO=OSi—Si键能kJ·mol-1X498.8176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)═SiO2(s) △H= -989.2 kJ·mol-1,则表中X的值为( )A.423.3B.460C.920D.1165.2 2有关键能数据如表:化学键Si—OO=OSi—Si键能kJ·mol-1X498、8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方...
晶体二氧化硅是硅原子和氧原子以共价键形成立体网状的晶体，晶体中不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅的硅原子处于正四面体的中心，分别以共价单键跟处于正四面体顶角的4个氧原子结合形成[SiO4]正四面体，Si-O键在空间重复，形成体型“大分子”。晶体中，最小的环上有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子...
C—C 的键能大于 Si—Si D. 拆开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为 176kJ 答案 答案: D 解析: 结果四 题目 键能的大小可以衡量化学键的强弱.下列说法中错误的是( ) 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ•mol-1 460 360 436 431 176 347 A. SiCl4的熔点比SiC熔点低 B...
有关键能数据如表: 化学键 (Si-O) (O=O) (Si-Si) 键能(/kJ⋅mol^(-1)) (498.8) (176) 晶体硅的燃烧热为
【题目】已知下列化学键的键能:Si-O键的键能为460kJ·mol-1;O=O键的键能为498. 3kJ⋅mol^(-1) ;Si-Si键的键能为 176kJ⋅mol^(-1)。晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体,热化学方程式为 Si(s)+O_2(g)=SiO_2(s)ΔH ,其反应过程与能量变化如图所示。aSi(s)+O2(g)SiO2(s)0反应过程下列说...
已知下列化学键的键能:Si-O键的键能为460kJ⋅ (mol)^(-1);O=O键的键能为498.8kJ⋅ (mol)^(-1);Si-Si键的键能为176kJ⋅ (mol)^(-1)。晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体,热化学方程式为Si ( s )+O_2 ( g )=\!=\!= SiO_2 ( s ) △ H,其反应过程与能量变化如图所示。 下列...
化学键 |Si-O|Si-Cl|H-H|H-Cl|Si-Si|Si-c 键能/kJ·mol-'│460 │ 360│ 436│ 431│ 176 | 347 工业上的高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为 。 相关知识点: 试题来源: 解析 答:+236 kJ/mol。 SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算...
【解析】表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O 2 (g)=SiO 2 (s) D H =-989.2kJ·mol- 1 ,根据反应热的定义可知D H =反应物的键能之和—生成物的键能之和=2 (Si—Si) +1(O=O)—4(Si—O)= 2×176+498.8-4X =-989.2,解得X=460,故选B。 【考点】化学反应中的能量变化——燃烧热反馈...