[解答]解:A.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以其相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,故A正确; B.硅元素在自然界中只能以化合态存在,Si单质为半导体,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片,故...
答案 氧化性越高,最高价氧化物所对应水化物酸性越高,你给的依次酸性增强.氢化物只能看电离出氢离子的情况.好像没什么规矩,记住就好,硫酸>盐酸>磷酸>硅酸相关推荐 1如何比较Si,P,S,Cl的最高价氧化物所对应的水化物的酸性?氢化物的酸性呢?反馈 收藏
氯的最高价氧化物的水化物数高氯酸，这是一种很强的酸，S对应的是硫酸，P对应的是磷酸（中强酸），Si对应的是硅酸，这是一种弱酸；所以硅酸的酸性是四种里面最弱的
判断C、Si、P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。 相关知识点: 试题来源: 解析结果一 题目 判断C、Si、P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。 答案相关推荐 1判断C、Si、P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。
A.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以其相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,故A正确;... A.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的...
Si、P、S、Cl非金属性的比较。元素SiPSCl名称最高价氧化物对应化学式的水化物(含氧酸)酸性酸性比强弱H_2SO_4 强)结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 相关知识点: 试题来源: 解析 硅酸磷酸硫酸高氯酸H_2SiO_3 H_3PO_4 H_2SO_4 HClO_4弱酸中强酸强酸强酸增强 ...
Si、P、S、Cl与H2化合的难易跟非金属性有关,非金属性越强,越容易化合。所以化合由易到难的顺序为:ClSPSi 。气态氢化物的稳定性跟非金属强弱有关,非金属性越强,气态氢化物的稳定越好,所以气态氢化物的稳定性: HClH_2SPH_3SiH_4。最高价氧化物对应的水化物的酸性也跟非金属强弱有关,非金属性越强,最高价...
元素金属性与非金属性的周期性变化(以第三周期为例)Si、P、S、Cl非金属性强弱比较依据Si、P、S、CI与H2化Si、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物合时由易到难的
解答:解:A.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以其相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,故A正确; B.硅元素在自然界中只能以化合态存在,Si单质为半导体,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片,故...
(1)第3周期元素的金属性:Na Mg Al,对应最高价氧化物的水化物的碱性 ;非金属性:Si P S Cl,对应最高价氧化物的水化物的酸性: 。(2)碱金属元素:随着元素核电荷数增多,电子层数增 ,原子半径 ,失电子能力 还原性 ;单质与水反应 ;生成的碱的碱性逐渐 。