(1)二价铜离子的电子排布式为___.已知高温下Cu 2 O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释:___. (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为___. (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 配离子.已
正确答案: C [AlF6]3->[AlBr6]3- A.[Fe(CN)6]3-、[Fe(SCN)6]3-,中心离子都为Fe3+,前者是C原子提供孤电子对,后者是S原子提供孤电子对,碳的电负性小于硫,所以前者比后者配位键牢固,故A正确;B.[HgCl4]2-、[HgF4]2-,中心离子都为Hg2+,前者是Cl原子提供孤电子对,后者是F原子提供孤电子对,...
Fe3+可以与SCN-.CN-.F-有机分子等形成很多的配合物.(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式 .(2)CN-中碳原子的杂化方式为 .2是直线型分子.并有对称性.则(CN)2中π键和σ键的个数比为 .(4)写出一种与SCN-互为等电子体的分子 .(5)下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物.画出该配合物中的
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(1)PO43-中心原子为P,其中σ键电子对数为4,中心原子孤电子对数为1/2(5+3-4×2)=0,PO43-价层电子对对数为4+0=4,故立体构型为正四面体;SeO3中心原子为Se,中心原子的价层电子对对数为(6+0)/2=3,不含孤电子对,属于sp2杂化,空间构型为平面三角形;综上所述,本题答案是:正四面体,平面三角形。
[详解]A.SCN-为单齿配体,配位原子为S,K2[Co(SCN)4]中有4个SCN-,配位数为4,A不符合要求; B.配体是CN-和CO,均为单齿配体,[Fe(CN)5(CO)]3-中有5个CN-,1个CO,配位数为6,B符合要求; C.CN-为单齿配体,[Zn(CN)4]2-有4个CN-,配位数为4,C不符合要求; D.在[Al(OH)...
因此 SCN - 的电子式为 ,原子总数相等,价电子总数相等的微粒互为等电子体,因此与 SCN - 互为等电子体的分子是 N 2 O 、 CO 2 、 CS 2 等;( 4 ) ① CH 4 没有孤电子对,属于正四面体结构,键角是 10928’ , ② SO 3 没有孤电子对,属于平面三角形,键角是 120 , ③ H 2 O 中心原子 O 有...
⑤氨气分子中氮原子含有孤电子对,但氨气无空轨道,所以不含有配位键;⑥SCN-的电子式,铁离子提供空轨道,硫原子提供孤电子对,Fe(SCN)3含有配位键;⑦H3O+中O提供孤电子对,H+提供空轨道,二者形成配位键,H3O+含有配位键;⑧Cu2+有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键,[Cu(NH3)4]2+含有配位...
(1)多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得,该反应的还原产物为___,Na2S5中含有的化学键类型是___。 (2)多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN-电镀废水,CN-被氧化成毒性较小的SCN-,S2-转化为S2-。 ①M的离子与S2-具有相同的核外电子排布,则...
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