【题目】为探究Fe"与SCN-能否形成配位化合物,某研究性学习小组进行如下实验:探究I0.5mL0.05mol.L^(+1) KSCN溶液0.5mL0.05mol⋅L^(-1) M/Fe_2(SO_4)jiH→0.5) 红色溶液稀释后分成3等份0.5 mL 0.5 mol.LCFeSO.溶液(1)配制Fes。’溶液应使蒸水。(2)已知溶液颜色越深,色度越大。测得实验我色数据...
Fe+3SCN =Fe(SCN)6.分析如下实验操作,对平衡产生的影响,说法正确的是5mL0.05mol⋅L^(-1)FeCl_3 溶液5mL0.15mol⋅L^(-1)KSCN 溶液2滴Fe粉1mol⋅L^(-1) KSCN溶液b aC Fe +Fe"=Fe A.试管b中反应为 B.该反应的平衡常数随(SCN )的增大而增大 C.试管b溶液颜色较a中的浅,说明增大 (Fe^-...
【题目】25℃,向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液,发生反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。(盐类的水解影响忽略不计)下列说法正确的是( ) A.在该反应过程中,A点的正反应速率小于B点的逆反应速率 ...
【题目】25℃时,向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液,发生反应,混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是() A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓ B.E点对应的坐标为(0,0.05)
恰好完全反应,并产生2.24 L H2(标况下).相反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,溶液不显红色,使计算:(1)写出有关反应的离子方程式(2)混合物中含Fe?mol,Fe2O3?mol.所用硫酸溶液的物质的量浓度?mol.L-1 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 根据化学方程式进行计算,题目中发生...
14.如下实验对 Fe^(3+)+3SCN^-⇌Fe(SCN)_3 3平衡的影响,说法正确的是5mL0.05mol⋅L^(-1)FeCl_3 液5mL0.15mol⋅L^(-1)KSCN 液平均分三份2滴Fe粉Imol.L-1KSCN溶液G二 .装-b aC A.若向试管a中加2mL 水, 由QK,判断平衡逆向移动B向试管b中加少量铁粉,因 c(Fe^(3+)) 增大,故平衡...
6.为探究Fe2+与SCNˉ能否形成配位化合物某研究性学习小组进行如下实验探究I0.5 mL 0.05 mol.L1KSCN溶液0.5mL0.05mol⋅L^(-1) Fe2(SO)3溶液(pH=0.5)红色溶液稀释后分成3等份0.5 mL0.5 mL H2O0.5 mL0.5 mol. L-10.5 mol.L-1FeSO溶液MgSO4溶液实验i实验ⅱ实验ⅲ探究Ⅱ3mL4mol⋅L^(-1)KSCN溶液...
6.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中.K+.Fe2+.SCN-.Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-═Fe2++I2C.1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应.生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO
某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其中c(H+)= 10-2mol/L,在该溶液可以大量共存的阴离子是 [ ] A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32- 试题答案 在线课程 A 练习册系列答案 课时单元夺冠卷金题1加1系列答案 好课堂堂练系列答案 基本功训练系列答案 ...