百度试题 结果1 题目已知SCN-与CO2互为等电子体,则SCN-的空间结构是___,中心原子C的杂化轨道类型是___。相关知识点: 试题来源: 解析 直线形 sp 反馈 收藏
硫氰酸根离子的空间构型 ： 平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷，多1个电子。所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子，离子构型 平面三角形。氰酸根的空间构型是直线型,氰酸根是二氧化碳的等电子体。scn化学名称硫氰根离子 性...
百度试题 结果1 题目(2)常用 KSCN溶液检验Fe^(3+) 的存在,KSCN 中四种元素的电负性由小到大的顺序为 KCSN(用元素符号表示),SCN~的空间结构为直线形 ,中心原子的杂化类型为sp O 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏
【题目】(CN)、(SCN)2的性质与卤素单质的相似称为拟卤素,其分子内各原子均达到8电子稳定结构,则1mol(CN)2分子中含mol.键,ScN-的空间构型为形。
(1)写出Fe的原子结构示意图___,O原子核外电子轨道表示式为___。 (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为___。SCN-的空间构型___ (3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为___,该化学键能够形成的原因是___。 (4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第2周期的元素...
(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型: ___;SeO3___。 (2)与SeO3互为等电子体的一种离子为___(填化学式)。SCN-电子式___。 (3)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是__。 (4)硒、溴与砷同周期,三种元素的...
(2)SCN-常用来检测Fe3+的存在,SCN-中心原子的杂化方式为___,三种元素电负性由大到小的顺序为___。 (3)砷化镓以第三代半导体著称,熔点为1230℃,具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是___(填化学式),其理由是___。 (4)C60分子又名足球烯,它是由60个碳原子组成...
根据等电子体原料判断N3-空间构型为___;一定条件下,SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2 的结构式:___。 (4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ,图Ⅲ所示): 则一个C60分子中含有σ键个数为___,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___个,C60晶体的密度为___(计算结果保留两位小数)。
【解析】 ( 1 ) Cr 位于第四周期 VIB 族,其价电子为最外层电子和次外层 d 能级上的电子,因此电子排布图为 ;( 2 ) CS 2 中心原子 C 有 2 个 σ 键,孤电子对数为 (4 - 2×2)/2=0 ,杂化类型为 sp ,空间构型为直线形型,属于非极性分子,电子式为 ;( 3 ) SCN - 中要求每个原子达到 8 电子...