s。SCN-是硫氰根离子的化学式，其中S为中心原子，与CN之间以极性共价键结合。硫氰根离子是一种重要的配位体，可与许多金属离子形成稳定的配合物，如硫氰化铁、硫氰化铜等。这些配合物在分析化学、生物化学等领域有广泛的应用。中心原子是指在化学反应中，分子中最重要的原子。
娇羞,工艺专业主任 2019-02-09回答 C为中心原子,提供的价电子数为为4,S提供的价电子数为2,扣除形成Π键所需的2个价电子,净提供价电子数为0;N提供的价电子数为3,扣除形成2个Π键所需的4个价电子,净提供价电子数为-1,SCN-带有1个电子,故σ价电子数=4+0+(-1)+1=4。 2 评论0 举报 相关问题16S...
N原子。离子构型：平面三角形。平面三角形N作为中心原子提供5个电子 含硫氰根离子(SCN)-的化合物。易与金属离子形成配位化合物。硫氰离子与铁(Ⅲ)离子能形成血红色的配位化合物，常被用于检测硫氰离子和铁(Ⅲ)离子。具有还原性，能与二氧化锰反应生成硫氰(SCN)2。重金属硫氰酸盐均难溶于水。碱...
百度试题 结果1 题目已知SCN-与CO2互为等电子体,则SCN-的空间结构是___,中心原子C的杂化轨道类型是___。相关知识点: 试题来源: 解析 直线形 sp 反馈 收藏
(1)基态钨原子的外围电子排布式为5d46s2,有___个未成对电子。 (2)在第二周期的非金属主族元素中,第一电离能由大到小顺序为___。 (3)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是铁离子的检验指示剂。 ①SCN-中,中心原子碳的杂化类型是___,该离子的空间构型是___。
[题目]根据分子结构与性质相关知识.回答下列问题:(1)NH3分子的VSEPR模型为 ,SO2分子的立体构型为: ,(2)根据等电子原理.写出CN-的电子式 ,SCN-中心原子的杂化方式为 ,(3)向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量.现象为: ,写出该过程中依次发生的反
[题目]根据分子结构与性质相关知识.回答下列问题:(1)NH3分子的VSEPR模型为 ,SO2分子的立体构型为: ,(2)根据等电子原理.写出CN-的电子式 ,SCN-中心原子的杂化方式为 ,(3)向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量.现象为: ,写出该过程中依次发生的反
SCN-、NO2+具有相同的原子个数,价电子数总是16,因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同,微粒呈___形,中心原子___杂化。
SCN-中C原子的杂化方式为sp杂化。因为碳原子和硫原子形成一个双键，碳原子和氮原子形成一个双键，两个双键中的π键是垂直的，整个硫氰酸根是直线型的，只有sp杂化，才会是直线型。