综上所述,SbCl3的水解方程式为SbCl3 + H2O ⇌ SbOCl↓ + 2HCl,这是一个可逆反应,生成难溶的氯氧化锑沉淀和盐酸。在配制SbCl3溶液时,应注意加入盐酸以抑制其水解。
(1)SbCl3水解的总反应方程式为:2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl;(2)水解产生HCl的H+浓度越高,水解反应越难进行,加多点水pH越接近7,H+对SbCl3的水解抑制作用越弱,有利于水解反应的进行;而后期Sb3+离子浓度很低,靠单纯的水解很难再反应下去,已经达到水解平衡,所以要加NH3⋅H2O促进水解,SbCl3+2NH3⋅H2O=...
解:SbCl3加水的总反应方程式为:2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl(总的),而分步骤为:第一步:SbCl3+H2O⇌SbOCl↓+2HCl,第二步:2SbOCl+2H2O⇌Sd2O3•H2O+2HCl,前期HCl的H+浓度越高,水解难,反应越难进行,加多点水pH越接近7,H+对水的水解抑制作用越弱,有利于水解反应的进行;而后期Sb3+离子浓度很低,靠单...
sbcl3水解方程式 SBCL3是一种卤化铋化合物,其水解方程式为: SBCL3 + 3H2O→SBOOHH + 3HCl 在水中,SBCL3分解为硫酸铋和氯化氢。这个反应是可逆的,因此在逆反应中,硫酸铋和氯化氢会再次结合形成SBCL3。 这个方程式对于研究铋化合物的化学性质以及在工业上生产铋相关产品非常重要。
百度试题 结果1 题目SbCl3的水解反应式为___。相关知识点: 试题来源: 解析 SbCl3+H2O⇌SbOCl↓+2HCl 反馈 收藏
实验室可利用SbCl3的水解反应制Sb2O3。 SbCl3的水解是分三步进行的,中间产物为SbOCl,其水解反应的总方程式可表示为为了得到较多、较纯的Sb2O3,操作时需要将SbCl缓慢加入大量水中,反应后期还要加入少量的氨水,请说明这两项操作的理由是 相关知识点:
在化学反应中，三氯化锑（SbCl3）与水（H2O）的反应是一个典型的配位化合物水解过程。这种反应可以表示为SbCl3与水分子相互作用，生成锑酸（Sb(OH)）和盐酸（HCl）。具体方程式为：SbCl3+3H2O⇌ Sb(OH)+3HCl。在这一反应中，SbCl3中的氯原子与水中的羟基氧原子相互作用，形成配位化合物。
溶剂的性质也能影响 SbCl3 的水解。不同的溶剂可能导致不同的水解途径。水解过程中,Sb 原子的配位数可能发生改变。从原来的三配位转变为其他形式。水解产生的氢离子会影响溶液的 pH 值。进而影响整个反应体系的平衡。反应过程中的动力学因素不容忽视。 它们决定了反应的快慢和程度。水解产物可能会发生沉淀。沉淀的...
解:(1)SbCl3水解反应制取Sb2O3,同时生成HCl,方程式为2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl;操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中,反应后期还要加入少量氨水,可使生成物浓度降低,平衡正向移动,且反应生成HCl,加入氨气,发生中和反应,平衡正向移动,利于生成Sb2O3,故答案为:2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl;加入少量氨水,可使生成物...