百度试题 结果1 题目10. 实验测得在极性溶剂中SbCl5 的溶解度比SbCl3 的溶解度小得多,其主要原因是。相关知识点: 试题来源: 解析 【答】 SbCl2 为非极性分子, SbCl3 为极性分子,依据相似相容原理 SbCl3 在水中溶解度大 反馈 收藏
在配制 SbCl3溶液时,常先用一定量的6mol/L的HCl溶解SbCl3 ,再加水稀释至刻度。 ()A. 正确B. 错误
答案解:SbCl3是强酸弱碱盐,Sb3+水解生成Sb(OH)3和盐酸而使溶液呈酸性,溶液的pH<7,并且产生浑浊现象,配制溶液时应抑制水解,酸能抑制其水解,所以可将SbCl3溶解在浓HCl中,再加水稀释至所需浓度,故答案为:小于;将SbCl3溶解在浓HCl中,再加水稀释至所需浓度。
解答 解:(1)锑铅矿(主要成分为Sb2S3、PbS、FeS)加入氯化铵和盐酸与矿浆电解槽中电解,溶液中存在平衡Sb3++6Cl??SbCl63?,加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度是因为提高氯离子浓度,使Sb3++6Cl-?SbCl63-正向移动,故答案为:提高氯离子浓度,使Sb3++6Cl-?SbCl63-正向移动;(2)Sb2S3在阳极区因硫元素...
SbCl3属于易水解的金属氯化物,在水中易水解生成SbOCl沉淀和HCl(反应式:SbCl3 + H2O ⇌ SbOCl↓ + 2HCl)。为防止水解,需在配制溶液时通过加入过量Cl⁻或H⁺抑制水解。 - **选项A**:使用热水可能加速水解反应,导致沉淀,错误。 - **选项B**:直接用水溶解后再加盐酸,此时水解可能已发生并生成沉淀,难以...
要配制一定浓度的SbCl3溶液,应采取的方法是()。A. 将固体SbCl3溶于热水中至所需浓度 B. 将固体SbCl3用水溶解后加盐酸 C. 将固体SbCl3溶于室温水中