SbCl3与水反应会发生水解,生成白色沉淀的氯氧化锑(SbOCl)和具有刺激性气味的氯化氢(HCl)气体。该反应体现了SbCl3的水解性,
反应过程:SbCl3(三氯化锑)与水反应会发生水解,生成氧化锑(Sb2O3或H3SbO3)和氯化氢(HCl)。化学方程式:具体的化学方程式为SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2HCl。这个反应表明,氯化锑在水的作用下会部分解离,生成难溶的SbOCl沉淀和可溶的HCl气体。 实验现象:随着反应的进行,溶液中逐渐出现白色沉淀(生成的难溶SbOCl沉淀...
以下是SbCl3 与水反应的一般方程式: SbCl3 + H2O -> HCl + Sb(OH)3 在该方程式中,SbCl3 代表氯化锑(III),H2O 代表水,HCl 代表盐酸,Sb(OH)3 代表氢氧化锑(III)。 需要注意的是,SbCl3 是一种腐蚀性和有毒物质,在实验室中应谨慎处理。 它会对皮肤和眼睛造成刺激,吸入其烟雾会对呼吸系统造成伤害。©...
在化学反应中，三氯化锑（SbCl3）与水（H2O）的反应是一个典型的配位化合物水解过程。这种反应可以表示为SbCl3与水分子相互作用，生成锑酸（Sb(OH)）和盐酸（HCl）。具体方程式为：SbCl3+3H2O⇌ Sb(OH)+3HCl。在这一反应中，SbCl3中的氯原子与水中的羟基氧原子相互作用，形成配位化合物。...
答案解:SbCl3是强酸弱碱盐,Sb3+水解生成Sb(OH)3和盐酸而使溶液呈酸性,溶液的pH<7,并且产生浑浊现象,配制溶液时应抑制水解,酸能抑制其水解,所以可将SbCl3溶解在浓HCl中,再加水稀释至所需浓度,故答案为:小于;将SbCl3溶解在浓HCl中,再加水稀释至所需浓度。
这个反应属于酸碱反应的一种，SbCl3作为酸与水分子作用，生成的氧氯化锑可以看作是酸式盐，而生成的HCl则是一种强酸。SbCl3溶于水的这一现象，在化学实验中具有一定的指示作用，可用于检测SbCl3的存在。值得注意的是，SbCl3具有一定的毒性，操作时需佩戴防护装备，避免吸入其产生的氯化氢气体。此反应在...
配制 SbCl_3水溶液的正确方法应该是( )。A. 先把 SbCl_3固体加入水中,再加热溶解 B. 先在水中加入足量 HNO_3,再加入 SbCl_3固体溶解 C. 先在水中加入适量的HCl,再加入 SbCl_3固体搅拌,溶解 D. 先把 SbCl_3加入水中,再加HCl溶解 相关知识点: ...
三氯化锑在水中有白色沉淀产生,说明与水反应生成Sb(OH)3和盐酸,即水解呈酸性,溶液pH<7,方程式为SbCl3+3H2O=Sb(OH)3↓+3HCl,配制溶液时应注意抑制水解,可将SbCl3溶解在浓HCl中,再加水稀释至所需浓度, 故答案为:小于;将SbCl3溶解在浓HCl中,再加水稀释至所需浓度。 【答案】 小于;将SbCl3溶解在浓HCl...
从实验的角度来看，可以通过改变溶液中的酸度来观察SbCl3的水解程度的变化。一般来说，酸度的增加会导致SbCl3水解程度的增加，从而使溶液中的SbOCl含量降低，而HCl的含量增加。反之，酸度的降低则会导致SbCl3水解程度的减少，溶液中的SbOCl含量增加，而HCl的含量减少。因此，在研究SbCl3的水解过程中，需要...
百度试题 题目配制SbCl3水溶液的正确方法应该是:() 相关知识点: 试题来源: 解析 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解 反馈 收藏