SbCl3与水反应会发生水解,生成氧化锑(Sb2O3或H3SbO3)和氯化氢(HCl)。 SbCl3与水反应会发生水解,生成氧化锑(Sb2
第一步水解: SbCl3 + H2O ⇌ SbOCl↓ + 2HCl 这一步中,三氯化锑(SbCl3)与水(H2O)反应,生成氧氯化锑(SbOCl)沉淀和盐酸(HCl)。 第二步水解: 2SbOCl + 2H2O ⇌ Sb2O3·H2O + 2HCl 在第一步生成的氧氯化锑(SbOCl)基础上,继续与水(H2O)反应,生成碱式锑酸(Sb2O3·H2O,也可表示为Sb2O3的水...
SbCl3溶于水分解为氧氯化锑使溶液显出混浊，反应方程式为SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl。在这个过程中，SbCl3与水发生化学反应，生成了氧氯化锑和氯化氢气体。生成的氧氯化锑以沉淀的形式悬浮在溶液中，使得溶液变得浑浊。当SbCl3溶于水时，首先会与水分子发生反应，生成氧氯化锑（SbOCl）和氯化氢（H...
以下是SbCl3 与水反应的一般方程式: SbCl3 + H2O -> HCl + Sb(OH)3 在该方程式中,SbCl3 代表氯化锑(III),H2O 代表水,HCl 代表盐酸,Sb(OH)3 代表氢氧化锑(III)。 需要注意的是,SbCl3 是一种腐蚀性和有毒物质,在实验室中应谨慎处理。 它会对皮肤和眼睛造成刺激,吸入其烟雾会对呼吸系统造成伤害。©...
SbCl3加水稀释时水解生成Sb（OH）3沉淀；加入盐酸后，Sb（OH）3与盐酸发生反应又生成SbCl3，即发生反应：Sb（OH）3+3HCl=SbCl3+3H2O 请采纳，谢谢！
答案解:SbCl3是强酸弱碱盐,Sb3+水解生成Sb(OH)3和盐酸而使溶液呈酸性,溶液的pH<7,并且产生浑浊现象,配制溶液时应抑制水解,酸能抑制其水解,所以可将SbCl3溶解在浓HCl中,再加水稀释至所需浓度,故答案为:小于;将SbCl3溶解在浓HCl中,再加水稀释至所需浓度。
从实验的角度来看，可以通过改变溶液中的酸度来观察SbCl3的水解程度的变化。一般来说，酸度的增加会导致SbCl3水解程度的增加，从而使溶液中的SbOCl含量降低，而HCl的含量增加。反之，酸度的降低则会导致SbCl3水解程度的减少，溶液中的SbOCl含量增加，而HCl的含量减少。因此，在研究SbCl3的水解过程中，需要...
Sb3+ 和水中的 OH- 形成Sb（OH）3↓ ，加酸抑制水解，才能制得SbCl3水溶液。
配制 SbCl_3水溶液的正确方法应该是( )。A. 先把 SbCl_3固体加入水中,再加热溶解 B. 先在水中加入足量 HNO_3,再加入 SbCl_3固体溶解 C. 先在水中加入适量的HCl,再加入 SbCl_3固体搅拌,溶解 D. 先把 SbCl_3加入水中,再加HCl溶解 相关知识点: ...
【答案】SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl 加入盐酸抑制SbCl3水解【解析】【分析】【详解】SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl和HCl,该反应的化学方程式为:SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl;为防止SbCl3在溶液中发生水解而使溶液变浑浊,因此在配制SbCl3溶液应注意加入盐酸以抑制SbCl3水解。 结果二 题目 SbCl3能发生较强烈的水解...