解析 【解析】硫代硫酸跟离子S2032-中,一个S是+6价,另一个是-2价,平均+2价二硫化亚铁FeS2中,Fe是+2价,S22-(带有2个负电荷)是一个双核离子,S是-1价,类似于过氧化钠中的阴离子 反馈 收藏
S2O32-中S的化合价为 。 (2) 该反应的离子方程式为: 2Fe2++S2O2−3+4H2O2+4OH−=Fe2O3+S4O2−6+6H2O。下列说法正确的是( ) A.该反应中 S2O2−3 表现了氧化性 B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C.该反应中H2O2作氧化剂 D.当1 molFe2+被氧化,转移电...
S2O32- 中S化合价 FeS2 中Fe和S的化合价这个 说的也不一样啊 到底哪个对啊 答案 硫代硫酸跟离子S2O32- 中,一个S是+6价,另一个是-2价,平均+2价二硫化亚铁FeS2中,Fe是+2价,S22-(带有2个负电荷)是一个双核离子,S是-1价,类似于过氧化钠中的阴离子相关推荐 1S2O32- 中S化合价 FeS2 中Fe和...
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该方法是根据在化合物中正负化合价代数和为零，求得结果为+2。氧元素显?2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零。可得：2x+（?2）×3+（?2）=0，则x=+2价，故答案为：+2。
(1)S2O32-中S*与3个O相连,O的电负性大于S,则其化合价为+4价; (2)二氧化硫、硫化钠和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠,离子方程式为3SO2+2S2-+SO32-3S2O32-; (3)若溶液呈酸性,硫代硫酸根离子可与氢离子反应生成二氧化硫气体、硫沉淀和水,离子方程式为S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O; (4)硫代硫酸钠...
中S的价态是+5/2价,化合价升高,S2O32-是还原剂;(2)根据反应前后所带电荷数守恒,即x=4;(3)生成1molFe3O4,同时有1molO2被消耗,转移电子的物质的量为1×2×2mol=4mol,根据得失电子数目守恒,3×(8/3-2)=n(O2)×2×2,解得n(O2)=0.5mol。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是___,S2O32-中S的化合价为___. (2)反应的化学方程式中=___. (3)每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子为___mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为___mol.试题答案 一题一题找答案解析太慢了下载作业精灵直接查看整书答案解析立即下载...
S2O3 2-离子中的两个硫分别是多少价?怎么看? 3氧化2硫的正2价离子中两个硫的化合价分别是多少? 如和通过图中的路易斯结构式判断化合价?