价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3,电子层数是5,最后一个电子排在p轨道,所以该元素位于第五周期第ⅢA族,是p区元素,B错误;C.选项所给电子排布式中,3p能级有10个电子,根据泡利不相容原理知,3p轨道最多排6个电子,C错误;D.根据构造原理可知,能量由低到高的顺序为:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s...
A.3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高,镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态,故A错误; B.外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族,属于p区元素,故B错误; C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低,则24Cr原子的核外电子排布式是:1s22s22p63s23p63d54s1,故C...
原子由基态转化成激发态,要吸收能量,A不正确。B不正确,应该是位于第ⅢA,属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的,所以24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d54s1,D不正确。所以正确的答案是C。 更多答案...请查看正确答案 TAGS 下列以下各项叙述正确原子2263 ...
分析A.金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8; B.同一电子层上运动的电子,其自旋方向有可能相同,如2p能级只容纳2个电子,自旋方向相同; C.由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,能量处于最低状态,当变为1s22s22p63p2时,电子发生跃迁,需要吸收能量,变为激发态; ...
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越大 B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 试题答案 ...
D. 基态原子核外电子排布时,总是先排入ns能级再排入(n-1)d能级 相关知识点: 试题来源: 解析C【详解】A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,为基态向激发态转化,需要吸收能量,故A错误; B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族,是p区元素,故B错误; ...
答案:A。A、根据构造原理,原子核外电子排布为:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p,所以ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,故错误;B、对于碳原子来说,2p轨道的最后两个电子应该以自旋状态相同的方式分布在不同的2p轨道上,违反了洪特规则,故正确;C、根据...
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10.下列各项叙述中,正确的是( ) A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 ...
【题目】(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量,由基态转化成激发态___。 (2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素___。 (3)凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键___。 (4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2___。 (5)金属...