s2-离子半径 s2-离子半径 S2-的离子半径分别为184pm
S2-和Te2-的离子半径分别为1.84和2.2IÅ。试估计Se2-和P3-的离子半径? 答案 因为Se处于S和Te之间,所以它的半径也应介于S和Te之间,测量值为1.98Å;P与S同周期且原子序数比S少1,因此它的半径应略大于S,测量值为2.12Å相关推荐 1S2-和Te2-的离子半径分别为1.84和2.2IÅ。试估计Se2-和P3-的离子半径...
解析 解:原子和离子半径均可用其上下相邻或左右相邻元素的原子或相应离子半径的平均值估算。因此可以估计 Se^(2-) 离子半径约为S2和Te2离子半径的平均值202pm,实际值为198 pm。P3-的半径可能会比S2大,因为这两个离子是等电子体,但磷少一个质子,对外层电子吸引力减弱,其实际半径为212pm。
已知下列各离子的半径为:O2-(140pm),S2-(184pm),Be2(31pm),Mg2(65pm),Ca2(99pm),Sr2(113pm)。试按半径比规则推测:MgO属___型结构;CaS属___型结构;SrS属___型结构;BeO属___型结构。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:NaCl;NaCl;NaCl;ZnS。反馈 收藏 ...
2.试比较S2和Al3+、Na+、Mg2+及O2离子半径的大小,并指出判断依据。 相关知识点: 试题来源: 解析 2.S2比Al3+多一个电子层,则S2半径大于Al3+,Na+、Mg2+、O2- 的电子层结构相同,Mg2+的核电荷数比Na+大,Na+的核电荷数大 于O2,则离子半径:O2-Na+Mg2+。
试题分析:核外电子数相同,则核内质子数越多,对核外电子的吸引程度越大,半径越小;电子层数越大半径越大,据此分析. 试题解析:核外电子数相同,则核内质子数越多半径越小,则离子半径为:F->Na+>Mg2+>Al3+;S2->Cl-,所以半径:S2->Cl->F->Na+>Mg2+>Al3+;则离子半径随着原子序数的递增先减小,...
S2-,Cl-,离子结构都是外电子 2 8 8结构Na+,Al3+ 离子结构都是外电子 2 8 结构①电子层数.电子层数多,半径大.【S2-,Cl-,>Na+,Al3+②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.【S2->Cl- ,Na+>Al3+综上,S2->Cl- >Na+>Al3+相关...
已知各离子的半径(pm)是:O2-(140),S2—(184),Se2-(198),Be2+(31),Mg2+(65),Ca2+(99)Sr2+(113)下列化合物中不具
解析 半径大小比较:S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。结果一 题目 第三周期元素的离子半径大小比较:Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+。( ) 答案 答案×解析 半径大小比较:S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。相关推荐 1第三周期元素的离子半径大小比较:Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+。( ) 反馈...
【答案】C【解析】【分析】电子层数越多半径越大;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,由此分析解答。【详解】A.S2-、Cl-、K+电子层结构相同,所以半径由大到小的顺序为:S2->Cl->K+,故A不符合题意;B.Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,所以半径由大到小的顺序为:Na+>Mg2+>Al3+,故B不符合题...