结果一 题目 NA+和F-离子的半径哪个大?NA+和Mg+呢?S2-和CL-呢? 答案 电子层结构相同的离子,其半径随核电荷数的增多而减小.所以有F->Na+>Mg2+,因它们电子层结构均为2,8.S2->Cl-,因它们电子层结构均为2,8,8.相关推荐 1NA+和F-离子的半径哪个大?NA+和Mg+呢?S2-和CL-呢?
F-半径大，因为核外电子一样，核电合数越大对电子云的吸引也越大，半径就小 同理，Mg2+更小 Cl-小
如何比较S2-,Cl-,Na+,Al3+离子半径大小 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,若设Na+为4n个,则SO42-的离子数为( ) A.2n B.3n C.6n D.8n 某溶液中可能含有SO42- SO32- S2- Cl- Br- I- NO3- Na+ Mg+等离子 ...
S2->Cl-,因它们电子层结构均为2,8,8.